人體正常血紅蛋白中含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可以解毒。對上述事實的分析正確的是

A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽被氧化

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學反應中，離子方程式表示正確的是（　�。�
A．石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2    Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合   Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示裝置進行下列實驗，將X溶液逐滴加入固體Y中，裝置B的試管中的現(xiàn)象不正確的是（ ）

選項

X溶液

固體Y

Z溶液

現(xiàn)象

A

濃硫酸

亞硫酸氫鈉

品紅試液

品紅褪色

B

濃氨水

CaO

紫色石蕊試液

溶液變紅

C

鹽酸

石灰石

硅酸鈉溶液

出現(xiàn)白色沉淀

D

雙氧水

MnO2

氫硫酸溶液

產(chǎn)生渾濁

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)“水”的說法中正確的是（ ）

A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境無污染

B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1∶3配成的混合物，可溶解Au、Pt

C．氨水能導電，說明氨氣是電解質(zhì)

D．往新制備的氯水中和SO2的水溶液中分別滴入石蕊試液時的現(xiàn)象不同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑及發(fā)生反應的離子方程式：

（1）鹽酸（硫酸），試劑_________，離子方程式__________________________；

（2）NaOH（Na2CO3），試劑________，離子方程式___________ _________ ___；

（3）NaCl（CuCl2），試劑________，離子方程式_______________________ __。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．試回答下列問題：
（1）寫出由CH3COOH與C2H518OH制取乙酸乙酯的化學反應方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（2）該反應需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑．
（3）右邊試管內(nèi)所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)．
（4）若將濃硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五種物質(zhì)按一定比例混合，在如圖裝置中進行酯化反應，則經(jīng)分液分離出的酯類物質(zhì)理論上有4種．
（5）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，反應一段時間后，達到了反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應速率與逆反應速率相等
⑤反應混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個體積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
（1）若反應進行到某時刻t時，n（N2）=1.3mol，n（NH3）=0.6mol，求a的值．
（2）反應平衡時，混合氣體的體積為71.68L（標況下），其中NH3的體積分數(shù)為25%，求達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比．
（3）計算反應從開始至平衡時放出的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質(zhì)的裝置圖．

（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，則裝置B中的液體是飽和NaCl溶液；裝置C中試劑的作用是干燥Cl2
（2）若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是驗證SO2是否除凈．
證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D裝置中品紅不退色，E裝置中有白色沉淀．
②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比次氯酸酸性強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液，則E中應加入次氯酸鈣溶液．  B中有沉淀是硫．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）試管乙中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，導管不能插入溶液中，目的是防止防止倒吸．溶液的主要作用是溶解乙醇、反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出．
（2）寫出乙酸和乙醇反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（3）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最最后再加入乙酸．
（4）實驗完成以后，試管乙的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，若分離該物質(zhì)需要用到的實驗儀器是分液漏斗．
（5）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（7）實驗室可以用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是．

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