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A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級的電子總數相籌；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：（相關問題用元素符號表示）

（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式________________________。

（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于__________（填“極性”、“非極性”）分子，1 mol BC含有π鍵為____________________mol。

（3）由元素A、C、G組成的離子[G（A2C）4]2+在水溶液中顯天藍色，不考慮空間結構，[G（A2C）4]2+的結構可用示意圖表示為__________（配位鍵用→標出）。

（4）測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是_______。

（5）由元素A、B、F組成的原子個數比9 : 3 : 1的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為________________，分子中F原子的雜化方式為__________，該物質遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為____________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各鹽中可以用“酸性氧化物+堿制得的是（　�。�
A．FeCl3B．Na2SC．NH4ClD．CaCO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

若用12 mol•L－1的濃鹽酸配制0.10 mol•L－1的稀鹽酸480 mL，回答下列問題：

（1）量取濃鹽酸的體積為 mL，如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好。若量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 (偏高、偏低、無影響)。

（2）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為 mL 。

（3）配制時所需儀器除了容量瓶和量筒外，還需要的儀器有： 。

（4） 配制時，將量取的濃鹽酸沿燒杯內壁慢慢注入約100mL水里，并不斷攪拌，目的是 。

（5）若實驗遇下列情況,所配溶液的濃度會有什么影響（填“偏高”,“偏低”或“無影響”）

A．溶解后沒有冷卻便進行定容________________

B．最后定容時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線________________

C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理_______________

D．用量筒量取所需濃鹽酸體積時俯視觀察 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（ ）

A．整個溶液變紫色 B．整個溶液變?yōu)樽攸S色

C．上層為無色，下層為紫紅色 D．下層無色，上層紫紅色

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

不同固態(tài)物質分子1 mol,體積大小并不相同,主要原因是( )

A．微粒大小不同 B．微粒質量不同 C．微粒間平均距離不同 D．微粒間引力不同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．核外電子排布為1s22s22p43s2的原子處于激發(fā)態(tài)

B．某元素質量數51，中子數28，其基態(tài)原子中未成對電子數為1

C．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，該元素原子核外有5個電子層

D．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列比較中正確的是（　�。�
A．堿性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOHB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．原子半徑：K＞Na＞MgD．氫化物穩(wěn)定性：NH3＞H2O＞HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關各微粒的濃度關系不正確的是（　　）
A．0.2 mol•L-1 NH4Cl和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．向醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液呈酸性：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（H+）+c （Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下列哪些事實能說明醋酸是弱酸BDEF
A．醋酸不易腐蝕衣服
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH約為9．
C．進行中和滴定時，等體積等物質的量濃度的 H2SO4溶液比等體積等物質的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多．
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液PH約為2.9．
E．相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多．
F．鎂粉與一定量稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率但不改變產生氣體的總量．

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