【題目】為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，3個(gè)小組分別設(shè)計(jì)如下方案。首先準(zhǔn)確稱量樣品m g，然后，按照以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請你完成相關(guān)內(nèi)容:

[方案一](1)將樣品與水充分反應(yīng),使產(chǎn)生的O2通過灼熱的銅粉，測得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為n g，通過計(jì)算求出試樣中Na2O2的含量。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是______________；根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算出試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為____________。

[方案二]將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積(體積可轉(zhuǎn)化成質(zhì)量)，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。

(2)上圖是完成該實(shí)驗(yàn)可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)所使用儀器的連接順序是_______。(填寫儀器編號)

(3)裝置①⑤的作用分別是：

①___________________；

⑤____________________________。

【答案】2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ×100% ②④⑤①③ 排水法收集O2 除去O2中混有的CO2氣體

【解析】

本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖嵌澈须s質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，其兩種方案的原理是根據(jù)Na2O2的性質(zhì)，讓其產(chǎn)生O2，并測量O2的量，從而計(jì)算Na2O2的純度。

（1）方案一中，僅Na2O2遇水反應(yīng)產(chǎn)生O2，其離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該方案中，還涉及的反應(yīng)有，m(CuO)=n g，則n(CuO)==mol，由于2Na2O2-O2-2CuO，故n(Na2O2)=mol，m(Na2O2)=mol×78g/mol=g，w(Na2O2)== ×100%；

（2）方案二中，僅Na2O2遇CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，該實(shí)驗(yàn)裝置中，②為CO2的發(fā)生裝置，④為CO2和Na2O2的反應(yīng)裝置，在該裝置中，CO2不能完全參加反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2會和O2一起進(jìn)入下一個(gè)裝置中，為了避免對O2體積的測定產(chǎn)生干擾，需要用⑤來除去這部分未反應(yīng)的CO2，①③為O2氣體體積的測定裝置，故裝置的連接順序?yàn)棰冖堍茛佗郏?/span>

（3）①的作用是用排水法收集O2；⑤的作用是除去O2中混有的CO2氣體。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。

（1）汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔锸谴髿馕廴疚铩?/span>

①使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。

已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH2＝－221 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式：_____________________。

②醛類、O3、PAN(過氧硝酸乙酰)等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學(xué)煙霧。某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。請你根據(jù)光化學(xué)煙霧的形成原理，對減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生提出一個(gè)合理建議：________________________________。

圖1 圖2

（2）利用NH3催化還原氮氧化物(SCR技術(shù))是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。SCR技術(shù)的主要反應(yīng)之一為4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1627.2 kJ·mol－1。NO和NH3在有氧條件及Ag2O催化作用下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到550～700 ℃，NO轉(zhuǎn)化率明顯下降，NO2產(chǎn)率明顯上升(見圖2)的可能原因是__________________________。(用化學(xué)方程式表達(dá))

（3）目前，科學(xué)家還在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖3，脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖4所示。

圖3 圖4

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（已知NO與C2H4體積比為3:1）

②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)選擇的條件是_________________________________。

（4）NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的反應(yīng)達(dá)到平衡后，20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如下圖5所示的變化，則改變的條件可能是________(填字母)。

A．加入催化劑　 B．降低溫度　 C．增加CO2的量 D．縮小容器體積

圖5 圖6

（5）在一定條件下，將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g) SO3(g) +NO(g)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖6所示。由圖可得出的正確結(jié)論是___(填字母)

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵的用途廣泛，可以制備下圖所示物質(zhì)，下列說法錯誤的是( )

A.屬于堿式鹽，可用作凈水劑

B.與足量反應(yīng)的離子方程式為：

C.可用稀硫酸和溶液檢驗(yàn)鐵紅中是否含有

D.“冷卻結(jié)晶”后的操作是過濾，“煅燒”操作的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上處理含苯酚廢水的過程如下�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.測定廢水中苯酚的含量。

測定原理：+3Br2→↓+3HBr

測定步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取待測廢水于錐形瓶中。

步驟2：將濃溴水(量)迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中迅速加入溶液(過量)，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟4：滴入2~3滴指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液(反應(yīng)原理：)。待測廢水換為蒸餾水，重復(fù)上述步驟(即進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn))，消耗溶液。

(1)“步驟1”量取待測廢水所用儀器是________。

(2)為了防止溴的揮發(fā)，上述步驟中采取的措施包括迅速加入試劑和________。

(3)“步驟4”滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。

(4)該廢水中苯酚的含量為________(用含、的代數(shù)式表示)。如果空白實(shí)驗(yàn)中“步驟2”忘記塞緊瓶塞，則測得的廢水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；如果空白實(shí)驗(yàn)中“步驟4”滴定至終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測得的廢水中苯酚的含量________。

Ⅱ.處理廢水。采用基為陽極，不銹鋼為陰極，含苯酚的廢水為電解液，通過電解，陽極上產(chǎn)生羥基(·)，陰極上產(chǎn)生。通過交排列的陰陽兩極的協(xié)同作用，在各自區(qū)域?qū)⒈椒由疃妊趸癁?/span>和。

(5)寫出陽極的電極反應(yīng)式：________。

(6)寫出苯酚在陰極附近被深度氧化的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時(shí)各物質(zhì)物 質(zhì) 的量 /mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

SO3

SO2

O2

①

2

0

0

吸收熱量akJ

②

0

2

1

放出熱 量 bkJ

③

4

0

0

吸收熱量ckJ

下列敘述正確的是（ ）

A. 達(dá)平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)：①>③

B. 熱量關(guān)系：a一定等于b

C. ①②③ 反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

D. ①中的密度不再改變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______（填實(shí)驗(yàn)序號）。

（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______ mol·L-1（假設(shè)混合溶液的體積為50mL）。

（4）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定_________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖，其中t1-t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應(yīng)放熱，②___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有如圖所示的關(guān)系：

（1）寫出B、C的化學(xué)式：

B：___，C：___，E：___，F___

（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，有離子方程式的寫離子方程式。

④___；⑤___；⑧___；顏色變化__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出下列儀器的名稱：

①__________________；②__________________；④__________________；

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢査是否漏水的有_______________（填序號〉

（3）現(xiàn)需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤是_____________，___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作：______。

（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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同步練習(xí)冊答案