【題目】某溫度下，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

0

5

15

25

35

A.前的平均反應(yīng)速率

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，則反應(yīng)的

C.相同溫度下，起始時向容器中充入，達到平衡時C的轉(zhuǎn)化率大于

D.相同溫度下，起始時向容器中充入、和，反應(yīng)達到平衡前正逆

【答案】D

【解析】

A的物質(zhì)的量為時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則

起始量 0

轉(zhuǎn)化量

平衡量

容器容積為，代入平衡濃度求得平衡常數(shù)；

A．前的平均反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，此時A的物質(zhì)的量為，說明升溫平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，故B錯誤；

C．起始時加入，等效于起始時加入和，與原平衡相比，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時A、B的物質(zhì)的量均小于，C的物質(zhì)的量大于，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于，轉(zhuǎn)化率小于，故C錯誤；

D．相同溫度下，起始時向容器中充入、和，，反應(yīng)逆向進行，達到平衡前正逆，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。請回答下列問題：

二茂鐵[（C5H5）2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是249℃。

（1）基態(tài)Fe2+離子的價電子排布式為_______________________________

（2）二茂鐵屬于___________________晶體；測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同，則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為下圖中的________________（選填“a”或“b”）

（3）環(huán)戊二烯（）中C的雜化方式 _______________。1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

（4）分子中的大π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π66），在C5H5—中的每個碳原子上都有一個未參與σ鍵的電子，這些電子占據(jù)與環(huán)的平面垂直的p軌道上。C5H5—的大π鍵可以表示為______________。

（5）如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是_______

A．γ﹣Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

B．α﹣Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

C．若δ﹣Fe晶胞邊長為acm，α﹣Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

（6）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)?/span>FexO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm-3，晶胞邊長為4.28×10-10 m，則FexO中x=_____（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(yīng)(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某時刻測得部分數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

n(B)/mol

n(C)/mol

n(D)/mol

反應(yīng)時間/min

反應(yīng)速率

Ⅰ

0．06

0．60

0．10

t1

v(正)=v(逆)

Ⅱ

0．12

1．20

0．20

t2

Ⅲ

0．32

1．0

0

0

Ⅳ

0．12

0．30

v(正)=v(逆)

下列說法正確的是

A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1

B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ kJ

D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是( )

A.A點溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)

B.HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度

C.C點溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4

D.D點溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化

d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生

電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　　）

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理來解釋的是

①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大

⑤對于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1 min 時達到平衡。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應(yīng)式為____________________；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當反應(yīng)達 到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為___(選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為________

A、升高溫度 B、增大反應(yīng)物的濃度 C、降低溫度 D、使用了催化劑

（3）若△H的數(shù)值為200kJ/mol，則x值應(yīng)為__kJ/mol.此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為 _____kJ/mol。

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