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【題目】以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質溶液是2mol·L1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為____________________；每消耗3.4g NH3轉移的電子數(shù)目為_________。

【答案】2NH3+6OH－-6e=N2+6H2O 0.6NA

【解析】

根據原電池工作原理，負極上失去電子，化合價升高，根據電池總反應，NH3應在負極反應，電解質為KOH溶液，因此OH－在負極上參與反應，生成H2O，書寫出電極反應式；

根據原電池工作原理，負極上失去電子，化合價升高，根據電池總反應，NH3應在負極反應，電解質為KOH溶液，OH－在負極參與反應，轉化成H2O，反應的電極反應式為2NH3+6OH-6e=N2+6H2O；即電極反應式為2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，3.4g NH3物質的量=，轉移的電子數(shù)為NA=0.6 NA。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）

A.0.2 mo1CO2通入1L 0.3molL-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)

B.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.常溫下pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

D.已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應，經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表，下列說法正確的是

0

5

15

25

35

A.前的平均反應速率

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，則反應的

C.相同溫度下，起始時向容器中充入，達到平衡時C的轉化率大于

D.相同溫度下，起始時向容器中充入、和，反應達到平衡前正逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2 與N2 在催化劑表面生成 NH3，反應歷程及能量變化示意如下。

下列說法不正確的是

A.①→②吸收能量

B.②→③形成了N-H 鍵

C.該催化劑可提高NH3 的平衡產率

D.該反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同條件下分別測得反應 2SO2+O22SO3 的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（ ）

A.v (SO3)=4mol/(L·min)B.v (O2)=6mol/(L·min)

C.v (SO2)=8mol/(L·min)D.v (O2)=3mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．NaHSO3、CuSO4為實驗室常用的化學試劑，均易溶于水，且水溶液顯酸性。在鐵片鍍銅實驗中，為提高電鍍效果，常用CuSO4溶液作為電鍍液。裝置如圖所示，a接電源_____極，陽極的電極反應式為：_____。電鍍過程中c(Cu2+)_____（填“基本不變”、“變大”或“變小”）。

II．某實驗小組對NaHSO3溶液分別與CuSO4、CuCl2溶液的反應進行探究。

實驗

裝置

試劑x

操作及現(xiàn)象

A

1mol·L1CuSO4溶液

加入2mLCuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。

B

1mol·L1CuCl2溶液

加入2mLCuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時有無色氣泡和白色沉淀產生，上層溶液顏色變淺。

（1）推測實驗B產生的無色氣體為SO2，實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_____，反應的離子方程式為_____。

（2）對實驗B產生SO2的原因進行分析，提出假設：

假設a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

假設b：Cl－存在時，Cu2+與HSO反應生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

①假設a不合理，實驗證據是_____；

②實驗表明假設b合理，實驗B反應的離子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。

（3）對比實驗A、B，提出假設：Cl－增強了Cu2+的氧化性。下述實驗C證實了假設合理，裝置如圖（兩個電極均為碳棒）。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉至“X”處；向U形管_____________________________________（補全實驗操作及現(xiàn)象）。

（4）將實驗A的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經檢驗，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO。已知：

I．；

II．

III．Cu2O是一種紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，但溶于氨水，成穩(wěn)定的、無色的配合物[Cu(NH3)2]+。

①通過實驗D證實紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。

實驗D：

證實紅色沉淀中含有Cu+的實驗證據是_____；

②有同學認為實驗D不足以證實紅色沉淀中含有Cu2+，設計實驗D的對比實驗E，證實了Cu2+的存在。實驗E的方案和現(xiàn)象是_____。（要求：用圖示表示，參照實驗D）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置，以下說法正確的是

A.A中固體也可改用MnO2

B.B中需盛裝飽和氯化鈉溶液

C.氯氣通入D中可以得到NaClO，該物質水溶液比HClO穩(wěn)定

D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）的方法之一，流程如下：

已知：Na2S2O3在空氣中強熱會被氧化，Na2S2O35H2O（M=248g/moL）在35 ℃以上的干燥空氣中易失去結晶水，可用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O35H2O并探究Na2S2O3的化學性質。

I．制備Na2S2O35H2O

設計如下吸硫裝置：

（1）寫出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的離子方程式______。

（2）裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效果，裝置B中試劑可以是______

A 濃硫酸 B 溴水 C FeSO4溶液 D BaCl2溶液

II．測定產品純度

（1）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取a gKIO3（M=214g/moL）固體配成溶液；

第二步：加入過量KI和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。

則c（Na2S2O3）＝______ mol /L。（列出算式即可）（已知：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）

（2）滴定過程中下列實驗操作會造成結果偏高的是_________（填字母）

A 滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗

B 滴定終點時俯視讀數(shù)

C 錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待取液潤洗

D 滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡

Ⅲ．探究Na2S2O3的化學性質

已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1mol Na2S2O3轉移8mol電子。甲同學設計如圖實驗流程：

（1）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有___________和__________。

（2）乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為理由是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。

(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中氨氣體積分數(shù)為25%，平衡時氨氣的物質的量為________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫最簡整數(shù)比，下同)n始∶n平＝______。

(4)原氣體中a∶b＝________。

(5)達到平衡時混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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