下列離子或原子，并非“8電子結(jié)構(gòu)”的是（　�。�
A、Na+
B、Cl-
C、H+
D、F-
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：
分析：根據(jù)原子的最外層電子數(shù)來分析離子的最外層是否達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A、鈉原子失去一個(gè)電子后，次外層變成最外層，是8電子，故A不選；
B、氯原子得到一個(gè)電子后，最外層變成8電子，故B不選；
C、氫原子失去一個(gè)電子后，沒有電子，故C選；
D、氟原子得到一個(gè)電子后，最外層變成8電子，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)原子的最外層電子數(shù)來分析離子的最外層是否達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     Ka=1.75×10-5
碳酸     Ka1=4.30×10-7        Ka2=5.61×10-11
亞硫酸   Ka1=1.54×10-2        Ka2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1=
 
；
碳酸的第二步電離比第1步電離
 
（填“容易”或“困難”），原因是
 
．
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性強(qiáng)弱：
 
＞
 
＞
 

（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是
 
（填序號(hào)）
A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
     D．醋酸的電離度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過程b有催化劑參與
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H
C、加入催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能
D、有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、放熱反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行
B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能一定高于生成物總鍵能
C、原電池反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
D、電解過程一定發(fā)生非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素中，基態(tài)原子的外圍電子排布式不正確的是（　�。�
A、As　4s24p3
B、Cr　3d44s2
C、Ar　3s23p6
D、Fe  3d64s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)
①是溶液    ②是膠體   ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)   ④靜置后，會(huì)析出黑色沉淀（　�。�
A、①④B、②③④C、②③D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al跟Na2O2混和物與足量水得澄清溶液且放出氣體3.5克，剩下的溶液能與7mol/L鹽酸100ml恰好產(chǎn)生沉淀，且沉淀又恰好溶解，則Al與Na2O2物質(zhì)的量之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加100g水稀釋后濃度變成14%，求原150mL溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在
 
范圍內(nèi)，使溶液中的
 
沉淀（寫離子符號(hào)）．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是
 
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，F(xiàn)e（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的最佳試劑為
 
．
A．溴水            B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液．

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