Question

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）上述反應中氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

．
（3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

 

．
（4）若反應中轉移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，該反應轉移6e^-，以此來解答．

解答： 解：（1）該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，其得失電子最小公倍數(shù)是6，
用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）N元素的化合價降低，則HNO₃為氧化劑，Cu元素被氧化，則氧化產(chǎn)物為Cu（NO₃）₂，
故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
（3）Cu為還原劑，HNO₃為氧化劑，3molCu失去電子與2molN得到電子相同，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3，故答案為：2：3；
（4）該反應轉移6e^-，若反應中轉移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L．

點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重電子的轉移、氧化劑和還原劑的判斷及計算的考查，注意從化合價角度分析，難度不大．