Question

3．某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X
（1）已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是AsH₃．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為Br₂．
（3）根據(jù)上述反應可推知ac．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X    d．還原性：X＞AsH₃
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：（注：請一定用單線喬表示，凡是用雙線橋表示的不得分）
□+□→
（5）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO₂，還生成CO₂和KHSO₄等物質．寫出該反應的化學方程式2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 由信息可知，KBrO₃在反應中得到電子，則該反應中氧化劑是KBrO₃，還原劑是AsH₃，溴元素化合價變化為由+5價降低，As元素化合價變化為-3→+5價，以此解答該題．

解答 解：（1）KBrO₃在反應中得到電子，所以KBrO₃是氧化劑，發(fā)生還原反應，被還原，AsH₃變成了H₃AsO₄，所以AsH₃是還原劑，故答案為：AsH₃；
（2）設X中溴元素的化合價為x，則0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X為Br₂，故答案為：Br₂；
（3）在反應中，氧化劑為KBrO₃，還原劑為AsH₃，氧化產(chǎn)物為H₃AsO₄，還原產(chǎn)物為Br₂，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知KBrO₃＞H₃AsO₄，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知AsH₃＞X （Br₂），
故答案為：ac；
（4）化合價升高的元素是砷元素，化合價從-3價升到+5價，化合價降低的元素是溴元素，化合價從+5價降到0價，化合價升高和降低數(shù)目得相等，所以轉移40e^-，電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（5）KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在酸性條件下反應生成ClO₂、CO₂和KHSO₄，反應的方程式為：2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O，
故答案為：2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．