Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、0.1 mol/LCH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
• B、CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、Na₂S溶液中：2 c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D、NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．根據(jù)物料守恒判斷；
B．根據(jù)溶液是酸堿性及電荷守恒判斷；
C．根據(jù)物料守恒判斷；
D．根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷．

解答： 解：A．根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故A正確；
B．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2- ）+c（OH^-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答即可，難度中等．