【題目】在一定溫度下,容積相同的兩個(gè)密閉容器中,一個(gè)充入2 mol SO2、1 mol O2,另一個(gè)充入2 mol SO3,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-196.6 kJ/mol分別達(dá)到平衡時(shí),下列六種說(shuō)法中正確的有(  )

①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率之和為1

②達(dá)到平衡所需的時(shí)間相等 ③密度相等、軌簭(qiáng)相等

⑤放出與吸收的熱量相等、薅趸虻臐舛认嗤

A. 3種 B. 4種

C. 5種 D. 6種

【答案】B

【解析】

在一定溫度下,容積相同的兩個(gè)密閉容器中,一個(gè)充入2mol SO2、1mol O2,另一個(gè)充入2mol SO3,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol,在相同條件下,反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。

對(duì)在等溫等容容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng):

2SO3( g)+O2(g)=2SO3(g)

始1:2mol 1mol 0

始2:0 0 2mol

始2狀態(tài)折算成始1的起始物料:2mol 1mol 0 (與始1相同),則兩種情況互為等效平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)密度相等、壓強(qiáng)相等、二氧化硫的濃度相等(③④⑥正確),但是兩種狀態(tài)起始狀態(tài)不同,狀態(tài)2相當(dāng)于狀態(tài)1完全反應(yīng)后得到的,因此二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和三氧化硫的分解率之和為1(兩物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,①正確),而且,狀態(tài)1達(dá)平衡放出的熱量與狀態(tài)2達(dá)平衡吸收的熱量數(shù)值之和為反應(yīng)中的總的熱效應(yīng)的絕對(duì)值,即196.6kJ,由于二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率不一定相等,因此,達(dá)到平衡所需的時(shí)間不一定相等,狀態(tài)1反應(yīng)放出的熱量與狀態(tài)2反應(yīng)吸收的熱量數(shù)值不一定相等(②⑤錯(cuò)誤),所以,其中正確的是①③④⑥,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 (  )

A. NaOH的電子式:

B. I4O9(碘酸碘)中碘的化合價(jià)為+1、+5

C. NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似,NH5的結(jié)構(gòu)式為

D. 離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl,也可以表示37Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列所示裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(  )

A.用該裝置證明密度ρ(煤油)<ρ()<ρ()

B.用該裝置可檢驗(yàn)HCO3-CO32-結(jié)合H+的難易

C.用該裝置制備Fe(OH)2

D.該裝置探究鋼鐵的吸氧腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應(yīng)。

裝置(尾氣處理裝置略)

現(xiàn)象

Ⅰ中開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,漸有小氣泡生成,越來(lái)越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍(lán)色。

Ⅱ中反應(yīng)劇烈,迅速生成大量紅棕色氣體,溶液呈綠色。

(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(2)Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中的快,原因是________。

(3)針對(duì)Ⅱ中溶液呈綠色的原因,提出假設(shè):

假設(shè)1Cu2+的濃度較大所致;

假設(shè)2:溶解了生成的NO2。

探究如下:、蛑芯G色溶液,分為兩等份。

①取一份于如圖所示裝置中,_______(填“操作”和“現(xiàn)象”),證實(shí)Ⅱ中溶解了NO2。

②向另一份溶液加入_____(填化學(xué)試劑),溶液變?yōu)樗{(lán)色。證實(shí)假設(shè)1不成立,假設(shè)2成立。

(4)對(duì)于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因,提出兩種解釋:

解釋1HNO3濃度越稀,溶液中NO3-的數(shù)目越少,被還原時(shí),每個(gè)NO3-從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會(huì)_____(填“增多”或“減少”),因此被還原為更低價(jià)態(tài)。

解釋2.推測(cè)下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同,并通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測(cè)的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

B中盛放的試劑是________

C中盛放Cu(NO3)2_________。

③該小組證實(shí)推測(cè)的合理性所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖中的A、BC、DE、FG均為有機(jī)物。

據(jù)上圖回答問(wèn)題:

1D的名稱為:___;

2A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___;

3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是:___;

4)符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有___個(gè);

I、含有二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu) II、與B有相同官能團(tuán) III、不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中屬于鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)的任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___;

5B不僅可以生成E,還可以在一定條件下形成高分子化合物,寫出B形成高分子化合物的化學(xué)方程式:___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物、,過(guò)濾后得到的濾液用溶液處理,測(cè)得溶液的pH生成的量隨加入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.a點(diǎn)溶液中存在:

B.水的電離程度:a點(diǎn)小于c點(diǎn)

C.溶液中

D.生成沉淀的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1;H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ,則KK1、K2二者的關(guān)系為_____________________

(2) 已知某溫度下,反應(yīng)2SO2+O22SO3,的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L1,c(O2)= 1 mol·L1,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),該反應(yīng)__________(”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向__________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。

(3)對(duì)于可逆反應(yīng):aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) H =akJ·mol-1;

a+bc+d,增大壓強(qiáng)平衡向_______(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則a_______0(”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,e、g、h、i、j均是由這些元素組成的二元化合物,i常溫常壓下為液體,其余均為無(wú)色氣體。e的摩爾質(zhì)量為g2倍,f是元素Z的單質(zhì),g物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),h的組成元素位于同一主族。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑:YZWXB.熱穩(wěn)定性:ig, 沸點(diǎn):ie

C.YW的含氧酸均是強(qiáng)酸D.hj均為酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)cH2O]是一種重要的無(wú)機(jī)殺蟲劑,它可以通過(guò)以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)后生成CuCl2。已知Fe3對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示

步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.a、b、c之間的關(guān)系式為:a=bc

B.圖中MN分別為Fe2+、Fe3

C.步驟1充分反應(yīng)后,加入CuO是為了除去Fe3

D.若制備1molCuCl2,理論上消耗11.2LO2

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