【題目】X、Y、ZW是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,e、g、hi、j均是由這些元素組成的二元化合物,i常溫常壓下為液體,其余均為無色氣體。e的摩爾質量為g2倍,f是元素Z的單質,g物質能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,h的組成元素位于同一主族。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑:YZWXB.熱穩(wěn)定性:ig, 沸點:ie

C.YW的含氧酸均是強酸D.hj均為酸性氧化物

【答案】B

【解析】

短周期元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增加。e、gh、i、j是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下i為液體,其余均為無色氣體,因此i為水H2O;e的摩爾質量為g2倍,f是元素Z的單質,g物質能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則gNH3。根據(jù)轉化關系圖判斷eH2Sf是氧氣,gNH3,jNOhSO2。所以X、Y、Z、W分別是H、N、O、S,根據(jù)此分析進行解答。

A.根據(jù)元素周期律的原子半徑變化規(guī)律:同一周期的元素,原子序數(shù)越大原子半徑越小,同一主族的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,則原子半徑的大小X<Z<YW,故A選項錯誤。

B.水和氨氣分子間能夠形成氫鍵,沸點較高,相對分子質量越大,沸點越高,熱穩(wěn)定性越高,故熱穩(wěn)定性:ig,沸點:ie,故B選項正確。

CY的含氧酸如亞硝酸為弱酸,W的含氧酸如亞硫酸也為弱酸,故C選項錯誤。

D.酸性氧化物指的是能與水作用成酸或與堿作用成鹽的氧化物,判斷依據(jù)是化學反應前后各元素化合價保持不變,顯然NO不是酸性氧化物,故D選項錯誤。

故答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1mol CO23mol H2,一定條件下發(fā)生反應:,測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

139min內,v(H2)=_________mol·L-1·min-1

2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A.反應中CO2CH3OH的物質的量濃度之比為l:1(即圖中交點)

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內消耗3mol H2,同時生成1mol CO2

D. CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

3)平衡時CO2的轉化率為________

4)平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為________。

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【題目】在一定溫度下,容積相同的兩個密閉容器中,一個充入2 mol SO2、1 mol O2,另一個充入2 mol SO3,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-196.6 kJ/mol分別達到平衡時,下列六種說法中正確的有(  )

①二氧化硫的轉化率與三氧化硫的分解率之和為1

②達到平衡所需的時間相等 ③密度相等、軌簭娤嗟

⑤放出與吸收的熱量相等 ⑥二氧化硫的濃度相同

A. 3種 B. 4種

C. 5種 D. 6種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質及化合物有著各自的性質。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

(1)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質鐵11.2 g。則10 min內CO的平均反應速率為_________。

(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài):

____________________________________________________;

_____________________________________________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是___________________

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:___________________欲使上述體系中鋁離子濃度增加,可加入的物質是_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是(  )

(CaTiO3的晶體結構模型(Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)

A. 分子晶體中都存在共價鍵

B. CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-相緊鄰

C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

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【題目】在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2molN20.6molH2,在一定條件下發(fā)生如下反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0

(1)平衡常數(shù)的表達式K=__________,該反應450℃的平衡常數(shù)__________500℃時的平衡常數(shù)(“>”、“<”“=”)

(2)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是__________

A(H2)(NH3)

B.容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化

C.容器中氣體的密度不隨時間而變化

D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

(3)上述反應若第5分鐘時達到平衡,測得NH3的物質的量為0.2mol計算從反應開始到平衡時,平均反應速率υ(N2)__________mol/(L·min)NH3的體積分數(shù)__________

(4)保持其他條件不變,若初始投入量為amolN2、bmolH2、cmolNH3,也可得到與上述相同的平衡,則a、b、c需滿足關系式:__________

(5)6分鐘時,保持其它條件不變,若繼續(xù)通入0.2molN20.6molH2,8分鐘時達到平衡,N2的轉化率__________(增大、減小不變”)。

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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

C.圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應,則甲為鈉

D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關系正確的是( )

A.溶液中:

B.溶液中:

C.溶液與NaOH溶液等體積混合溶液顯堿性,其混合溶液中:

D.pH相等的、三種溶液中,大。

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【題目】某溫度時,在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)

(1)該反應的化學方程式為______________。

(2)反應開始至2min,用Z表示的平均反應速率為_________

(3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)

A.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內每消耗X,同時生成Z

D.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

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