離子反應(yīng)：
①電解質(zhì)：
 
；常見電解質(zhì)
 
．
②非電解質(zhì)：
 
；常見非電解質(zhì)：
 
．
③復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：
 
．
④離子方程式書寫步驟：
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,電解質(zhì)與非電解質(zhì),離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：離子反應(yīng)專題
分析：①在水溶液中或在熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
②在水溶液中和在熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
③生成沉淀、氣體、水等可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
④寫、拆、刪、查為離子反應(yīng)的書寫步驟．
解答： 解：①在水溶液中或在熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，本身可發(fā)生電離，如酸、堿、鹽、金屬氧化物等均為電解質(zhì)，
故答案為：在水溶液中或在熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；酸、堿、鹽、金屬氧化物等；
②在水溶液中和在熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，如乙醇、二氧化碳、二氧化硫等，
故答案為：在水溶液中和在熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；乙醇、二氧化碳、二氧化硫等；
③復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀、氣體、水等，故答案為：生成沉淀、氣體、水等；
④離子方程式書寫步驟為：寫化學(xué)反應(yīng)方程式、將電解質(zhì)拆成離子形式、刪去相同的離子、檢查電荷電子及原子守恒，
故答案為：寫化學(xué)反應(yīng)方程式、將電解質(zhì)拆成離子形式、刪去相同的離子、檢查電荷電子及原子守恒．
點(diǎn)評：本題考查基本概念，涉及電解質(zhì)、離子反應(yīng)等，把握相關(guān)概念及定義的要點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積
（mL）
10.1021.9820.00
20.1022.0020.00
30.1022.0220.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留兩位有效數(shù)字）第3組實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為
 
．（反應(yīng)后溶液的體積按40mL計(jì)算；已知lg2=0.3、lg5=0.7并保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．（填代號）

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有
 
．（多選扣分）
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）NH4Cl溶液顯
 
性，用離子方程式表示原因
 
，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?div id="ys0gyca" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=
 
mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=
 
mol/L．
（3）若將等pH、等體積的NaOH和NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m
 
（填“＜”、“＞”或“=”）n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物X是淀粉水解的最終產(chǎn)物；Y俗名酒精，Z是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可以把果實(shí)催熟，在催化劑作用下，Z可以制得重要的包裝材料P．請回答下列問題：
（1）X的分子式為
 
．
（2）物質(zhì)Z生成化合物CH3CHO是原子利用率100%的反應(yīng)，所需另一反應(yīng)物的名稱為
 
．
（3）Y+Na→Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）Z→P反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，屬
 
反應(yīng)．
（5）Y與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成W，在加熱和濃H2SO4的作用下，Y與W反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)I．若60gW與足量的Y反應(yīng)能生成53gI，計(jì)算該反應(yīng)中W的轉(zhuǎn)化率（要求寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、c（H+）＜c（OH-）的溶液中，Na+、K+、SO42-、ClO-
B、能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、NO3-
C、0.1mol?L-1FeCl3溶液中：K+、NH4-、I-、SCN-
D、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、ClO-
B、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Ba2+、SO42-、SCN-
C、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D、由水電離的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述I和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)敘述I敘述Ⅱ
A實(shí)驗(yàn)室常用Al2（SO4）3溶液與氨水溶液制備Al（OH）3沉淀Al（OH）3不溶于堿
BNaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽NaHCO3溶液顯堿性
CSO2具有氧化性SO2可用品紅溶液檢驗(yàn)
DFe（OH）3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)Fe（OH）3膠體可以用FeCl3濃溶液與NaOH溶液反應(yīng)制得
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列三種化合物的說法正確的是（　�。�
A、均不存在順反異構(gòu)體
B、不同化學(xué)環(huán)境的氫原子均為7 種
C、可以用金屬鈉和銀氨溶液進(jìn)行鑒別
D、都可以發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，0.01mol?L-1HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B、當(dāng)恰好完全中和時，溶液呈中性
C、當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH升高
D、當(dāng)NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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