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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?綿陽(yáng)模擬）某化學(xué)興趣小組為探究
銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12ml 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①請(qǐng)寫(xiě)銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+2H₂SO_4（濃）

△

.

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

Cu+2H₂SO_4（濃）

△

.

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．
②為什么有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：

隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H₂SO₄反應(yīng)

．
③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是

AD

（填寫(xiě)字母編號(hào)）．
A、鐵粉 B、BaCl₂溶液 C、銀粉 D、Na₂CO₃溶液
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度．他認(rèn)為測(cè)定SO₂的量的方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是

ABC

（填寫(xiě)字母編號(hào)）．
A、將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量過(guò)盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱(chēng)量
B、將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀
C、用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D、用排飽和NaHSO₃溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴淀（已知：Cu（OH）₂開(kāi)始沉淀的pH約為5），能否通過(guò)測(cè)出消耗NaOH溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量的濃度

否

（填“能”或“否”），其理由是

含Cu²⁺的溶液顯藍(lán)色，干擾終點(diǎn)判斷

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

(2)裝置D中試管中放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是__________，其作用是__________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是__________。B中應(yīng)放置的液體是__________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.水 b.酸性KMnO₄溶液

c.濃溴水 d.飽和NaHSO₃溶液

(4)實(shí)驗(yàn)中，他們?nèi)??xml:namespace prefix = st1 />6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能與銅片完全反應(yīng)，你認(rèn)為原因是__________。

②下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是__________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.Fe粉 b.BaCl₂溶液 c.Ag粉 d.NaHCO₃溶液

(5)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。而測(cè)定SO₂的量的方法有多種，你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量過(guò)盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱(chēng)量

b.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄腒MnO₄溶液，再加入BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀

c.用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

d.用排飽和NaHSO₃溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

(1). B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

(2).向50毫升18摩/升的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,

①請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________，寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

②被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量

A 小于0.45摩 B等于0.45摩

C 在0.45摩與0.90摩之間 D大于0.90摩

③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_________ （填寫(xiě)字母編號(hào)，有幾個(gè)寫(xiě)幾個(gè)，多寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)0分）。

A．鐵粉 B．BaCl₂溶液 C．銀粉 D．Na₂CO₃溶液

(3) 常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面，則發(fā)生了鈍化，若鐵棒表面________，則鐵和濃硫酸未發(fā)生反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年福建省福州八中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

(1). B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。
(2).向50毫升18摩/升的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,
①請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________，寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                        。
②被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量
A 小于0.45摩                                         B 等于0.45摩
C 在0.45摩與0.90摩之間                       D 大于0.90摩
③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_________ （填寫(xiě)字母編號(hào)，有幾個(gè)寫(xiě)幾個(gè)，多寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)0分）。

A．鐵粉

B．BaCl₂溶液

C．銀粉

D．Na₂CO₃溶液

(3) 常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面，則發(fā)生

了鈍化，若鐵棒表面________，則鐵和濃硫酸未發(fā)生反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年安徽省蚌埠市三縣聯(lián)誼校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗(yàn)證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究：將6.4 g 銅片和含0.2 moL溶質(zhì)的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無(wú)氣體生成為止。（假定在此過(guò)程溶液體積不變）

（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實(shí)上述結(jié)論，還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為有無(wú)必要，并說(shuō)明理由：________________

（2）下列試劑中能夠用來(lái)進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_____

A．鐵粉 ?????? B．鈉 ???? ?? C．氯化鋇溶液 ???????? D．銀粉

（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個(gè)導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測(cè)定生成的SO2的量，然后計(jì)算剩余硫酸的濃度。他設(shè)計(jì)了如下二種方案來(lái)測(cè)定SO2的量：

方案① 將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑?/span>稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀。

方案② 將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀。

經(jīng)仔細(xì)分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表(可以不填滿）：

序號(hào)

不合理的原因

誤差

（偏低或偏高）

改變措施

方案①

方案②

Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開(kāi)始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。

（4）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算，不必寫(xiě)操作細(xì)節(jié)）_____________________________________________________。

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