【題目】AB、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、BC同周期,C、D同主族,A的原子結構示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出下列元素的符號B__________C __________。

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________,堿性最強的是_________。

(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________,電負性最大的元素是__________。

(4)E元素的正三價離子的電子排布式為____________________________________

(5)寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。

(6)畫出D的核外電子排布圖___________________________________________,這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。

【答案】Na P HNO3 NaOH F F 1s22s22p63s23p63d5 SiO2 + 2OH-SiO32- + H2O 泡利 洪特

【解析】

A的原子結構示意圖為:,可確定ASiB是同周期第一電離能最小的元素,則BNa;C的最外層有三個成單電子,則其為P;從而得出DN;E的外圍電子排布式為3d64s2,則其為Fe。據(jù)此解答。

(1)由以上分析,可確定BNa,CP。答案為:Na;P;

(2)五種元素中,最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO3,堿性最強的是NaOH。答案為:HNO3;NaOH

(3)DN,在第二周期,氮的第一電離能出現(xiàn)反常,大于非金屬性比N強的O,但比F小,所以第一電離能最大的元素是F,電負性最大的元素是非金屬性最強的F。答案為:F;F

(4)E元素的正三價離子為Fe3+,核外電子數(shù)為23,由此可寫出其電子排布式1s22s22p63s23p63d5。答案為:1s22s22p63s23p63d5;

(5)A的最高價氧化物為SiO2,B的最高價氧化物的水化物為NaOH,二者反應生成硅酸鈉和水,反應的離子方程式為SiO2 + 2OH-SiO32- + H2O;

(6)D為氮元素,其核外電子排布圖,這樣排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則。答案為:;泡利;洪特。

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【題目】某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH="==" Cl+ ClO+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12ClO+ H2OHClO+ OH

C. 該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產生Cl22H+ Cl+ ClO= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+CH3COO

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【題目】以軟錳礦粉(主要含有MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示:

已知:①常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

②常溫下,氫氧化物沉淀的條件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.63.4;Mn2+開始沉淀的pH8.1

③常溫下,當溶液中金屬離子物質的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時,可視為該金屬離子已被沉淀完全。

1)實驗室預計需要使用480 mL 2 mol·L1的硫酸,準備用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制,需用量筒量取濃硫酸________mL;配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需_______

2)加入硫酸亞鐵的原因為_____________________________。

3)“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸,原因是_____________(用離子方程式表示)。“酸浸”時為加快反應速率可采取的措施是_____________________(至少寫兩個)。

4)加入氨水應調節(jié)pH的范圍為_______!斑^濾II”所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質的主要成分是_______(填化學式)

5)加入碳酸氫銨產生沉淀的過程稱為“沉錳”。

①“沉錳”過程中放出CO2,反應的離子方程式為_________。

②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。當溫度高于60℃時,沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_______

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【題目】實驗室需配制0.2000molL1Na2S2O3標準溶液450mL,并利用該溶液對某濃度的NaClO溶液進行標定.

1)若用Na2S2O3固體來配制標準溶液,在如圖所示的儀器中,不必要用到的儀器是_________(填字母),還缺少的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。

2)根據(jù)計算需用天平稱取Na2S2O3固體的質量是_________g。在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度_________(填”““=”,下同)0.2000molL1.若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度_________0.2000molL1

3)用滴定法標定的具體方法:量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中,加入適量稀鹽酸和足量KI固體,用0.2000molL1Na2S2O3標準溶液滴定至終點(淀粉溶液作指示劑),四次平行實驗測定的VNa2S2O3)數(shù)據(jù)如下:

(已知:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

VNa2S2O3/mL

21.90

18.80

22.10

22.00

①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發(fā)生反應的離子方程式為_________。

②NaClO溶液的物質的量濃度是_________。

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【題目】現(xiàn)用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 mol·L-1HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說法正確的是(  )

A.電解開始時陰極有H2放出

B.電解開始時陽極上發(fā)生:Cu2++2e-Cu

C.整個電解過程中,SO42-不參與電極反應

D.當電路中通過電子的量超過0.1 mol,此時陰極放電的離子發(fā)生了變化

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C.充電時陽極反應為NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH

D.該二次電池的工作原理為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2

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【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。

(3)反應結束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①___________________________________________

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【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示,則下列說法正確的是(

A.該反應的ΔH>0

B.若該反應在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C.T2℃時,若反應體系處于狀態(tài)D,則此時v>v

D.若狀態(tài)B、CD的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(C)=p(D)>p(B)

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【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應吸熱)。實驗測得:v=v(NO2)消耗=kc2(NO2),v=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=kc2(NO)·c(O2),k、k為速率常數(shù),受溫度影響。

下列說法正確的是

容器

編號

物質的起始濃度(mol·L1

物質的平衡濃度(mol·L1

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A. k為該反應的化學平衡常數(shù),則有k=k:k

B. 達平衡時,容器與容器中的總壓強之比為2017

C. 容器中起始平衡正向移動,達平衡時,容器NO2的轉化率比容器中的小

D. 若改變溫度為T2,T2>T1,k:k<0.8

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