6．下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大
B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$
C．電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)
D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小

分析 A．電離常數(shù)只隨溫度的變化而變化；
B．電離常數(shù)是離子濃度之積與分鐘濃度的比值；
C．電離常數(shù)只隨溫度的變化而變化；
D．電離常數(shù)只隨溫度的變化而變化．

解答 解：A．電離常數(shù)只隨溫度的變化而變化，與弱電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．電離常數(shù)是離子濃度之積與分鐘濃度的比值，則CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，故B錯(cuò)誤；
C．電離常數(shù)只隨溫度的變化而變化，與濃度無(wú)關(guān)，故C正確；
D．電離常數(shù)只隨溫度的變化而變化，與濃度無(wú)關(guān)，所以CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離常數(shù)的表達(dá)式、影響因素，題目難度不大，注意電離常數(shù)是溫度的函數(shù)只隨溫度的變化而變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．了解用藥常識(shí)，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：
A．創(chuàng)可貼　　      B．胃舒平　       C．板藍(lán)根沖劑　      D．風(fēng)油精．
①可治療感冒的藥物是C．       
②可抑酸止胃痛、助消化的是B．
③可防治蚊蟲(chóng)叮咬的藥物是D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2014年是門(mén)捷列夫誕辰180周年．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（　　）
A．堿性：KOH＞NaOHB．元素的金屬性：Mg＞Al
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．相對(duì)分子質(zhì)量：Ar＞K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖所示，試管中盛有已檢出部分離子的某溶液，下列推理正確的是（　�。�
A．向該溶液中加入Mg有H2逸出
B．向該溶液中加入少量FeCl2，其離子反應(yīng)方程式為：2NO3-+6I-+4H2O
C．該溶液還可能大量存在MnO4-、ClO-
D．向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至過(guò)量，既有氣體逸出又有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
①常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA；
③常溫下46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA；
④常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA；
⑤足量鐵在氯氣中反應(yīng)，l mol鐵失去的電子數(shù)為2NA；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2中含中子數(shù)為2NA；
⑦1L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA．
A．①④B．②⑤⑥C．③D．②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)較小，因而被廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的多種疾病治療．下列對(duì)頭孢羥氨芐的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．頭孢羥氨芐可與NaOH溶液反應(yīng)但不與HCl反應(yīng)
B．該化合物中含有4個(gè)手性碳原子
C．在催化劑存在條件下，1mol頭孢羥氨芐可與7molH2發(fā)生反應(yīng)
D．頭孢羥氨芐不能在空氣中穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4g A的氧化物恰好與100mL0.2moL/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．填寫(xiě)下列空格：
（1）推斷A、B、C、D四種元素（寫(xiě)出元素的名稱）A鎂B鋁
（2）C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）D元素的最高價(jià)氧化物的電子式是
（4）用電子式表示A、C兩元素組成化合物的形成過(guò)程，化合物中含有離子鍵鍵（填離子或共價(jià)）
（5）寫(xiě)出B單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料．
（1）直接水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的負(fù)極（選填：“正”，“負(fù)”）．
（2）水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施能提高反應(yīng)速率的有abc（不定項(xiàng)選擇）．
a．升高溫度 b．加入催化劑   c．增大壓強(qiáng)d．降低濃度
（3）由水煤氣可以合成甲醇（CH3OH）．已知0.5mol CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出熱量為363.2kJ，寫(xiě)出CH3OH（l）燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．能源的開(kāi)發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
（1）依據(jù)原電池構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是D（填序號(hào)）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）    
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）
若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池的負(fù)極反應(yīng)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)．氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗1.7g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．
（3）用氨燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L．

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