【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子Z2M2Y4(YX)2，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z > M > Y > X

B.Z和M的單質(zhì)均能溶于NaOH溶液

C.X和Y形成的X2Y2是離子化合物

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)堿

【答案】D

【解析】

Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為y，則有(2+y)=y或(2+8+y)=y，解得y=6或y=30(舍)，則Y為O；X的原子序數(shù)、原子半徑均比Y小，且X的族序數(shù)等于周期序數(shù)，則X為H；M的原子半徑比Y大且M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，則M為Al；分子式為Z2M2Y4(YX)2，即Z2Al2O4(OH)2，可知，Z的化合價(jià)為+2價(jià)，由結(jié)構(gòu)可知，Z的原子半徑比Al大，則Z為Mg；綜上所述，X、Y、Z、M分別為：H、O、Mg、Al，據(jù)此解答。

A．H+核外沒(méi)有電子，原子半徑最小，O2-、Mg2+、Al3+核外均有2個(gè)電子層，而核電荷數(shù)：O2-＜Mg2+＜Al3+，所以簡(jiǎn)單離子半徑：Y(O2-)＞Z(Mg2+)＞M(Al3+)＞X(H+)，A錯(cuò)誤；

B．Z(Mg)不能和NaOH溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．X2Y2(H2O2)是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；

D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Mg(OH)2，Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以、軟錳礦(主要成分為，少量及的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備液和，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下

步驟I、如圖所示裝置，將通入中的軟錳礦漿液中。

步驟II、充分反應(yīng)后，在不斷攪拌下依次向儀器中加入適量純凈的，最后加入適量沉鉛，

步驟III、過(guò)濾得溶液

(1)儀器R的名稱是_______。

(2)裝置用于制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)裝置中的反應(yīng)應(yīng)控制在90~100℃，適宜的加熱方式是______________。

(4)裝置的作用是______________________。

(5)“步驟Ⅱ”中加入純凈的目的是_______________，用調(diào)節(jié)溶液時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液的范圍為________(該實(shí)驗(yàn)條件下，部分金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的如下表)

金屬離子

開(kāi)始沉淀的

7.04

1.87

3.32

7.56

沉淀完全的

9.18

3.27

4.9

10.2

(6)已知①用空氣氧化濁液可制備，主要副產(chǎn)物為；反應(yīng)溫度和溶液對(duì)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響分別如圖所示

②反應(yīng)溫度超過(guò)時(shí)，的產(chǎn)率開(kāi)始降低，是白色沉淀，呈黑色；、中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為72．05％、62.5%請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟III得到溶液，并用氨水等制備較純凈的的實(shí)驗(yàn)方案：______________________，真空干燥6小時(shí)得產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵素互化物如ICl、ICl3等具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)。利用反應(yīng)I2+Cl2=2ICl，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）制取少量ICl3。已知：ICl的熔點(diǎn)為27.2℃，沸點(diǎn)為97.40C，容易水解，能發(fā)生反應(yīng)：ICI+C12=IC13。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.圓底燒瓶中的固體可以為KMnO4或KClO3

B.裝置B、C中的試劑分別為飽和食鹽水和濃硫酸

C.裝置E的作用為吸收尾氣，可用裝置F替代

D.鹽酸的滴加速度過(guò)快，ICl的產(chǎn)率會(huì)明顯降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2—二溴乙烷[BrCH2CH2Br，常溫下為無(wú)色液體，難溶于水，密度比水大，熔點(diǎn)9℃，沸點(diǎn)132℃]常用作熏蒸消毒的溶劑。利用以下原理可在實(shí)驗(yàn)室制取：2C2H5OHCH2=CH2BrCH2CH2Br。

已知：140℃時(shí)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚(C2H5OC2H5)，局部過(guò)熱會(huì)生成SO2、CO2。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按如圖組裝儀器（夾持裝置略），檢查氣密性后添加試劑。

②在冰水浴冷卻、攪拌下，將20mL濃硫酸緩慢加到10mL95%乙醇中，取出5mL混合液加入三頸燒瓶中，將剩余部分移入恒壓滴液漏斗。

③加熱A至175℃，打開(kāi)恒壓滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至D中液溴反應(yīng)完全。

④將D中產(chǎn)物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗滌并分液，往有機(jī)相加入適量MgSO4固體，過(guò)濾、操作Y，收集到BrCH2CH2Br4.23g。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）B中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是___。

（2）試劑X可選用___（填序號(hào)）。

a.NaOH溶液 b.飽和NaHSO3溶液 c.酸性高錳酸鉀溶液 d.濃硫酸

（3）D中具支試管還需加入少量水，目的是___。反應(yīng)過(guò)程中需用冷水冷卻具支試管，若將冷水換成冰水，可增強(qiáng)冷卻效果，但主要缺點(diǎn)是___。

（4）步驟②配制混合液使用的玻璃儀器除了量筒，還有___。

（5）與直接將全部混合液加熱到170℃相比，步驟③中往175℃少量混合液中慢慢滴加混合液，最主要的優(yōu)點(diǎn)是___。

（6）反應(yīng)結(jié)束后，E中溶液檢測(cè)到BrO3-，則E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（7）步驟④操作Y為___。

（8）BrCH2CH2Br的產(chǎn)率為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)結(jié)論的敘述正確的是

選項(xiàng)

①中試劑

②中試劑

結(jié)論

A

鎂條、蒸餾水

肥皂水

②中開(kāi)始出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明①中生成了氫氣

B

銅片、硝酸溶液

蒸餾水

②中試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明①中生成了NO2

C

二氧化錳、濃鹽酸

淀粉KI溶液

該裝置可以用來(lái)檢驗(yàn)①中是否產(chǎn)生了氯氣

D

乙醇、乙酸、濃硫酸

飽和NaOH溶液

該裝置可以用來(lái)制備乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________。

已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________。

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點(diǎn)：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化合物CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（ ）

A．6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上

B．有5個(gè)碳原子可能在一條直線上

C．6個(gè)碳原子一定都在同一平面上

D．6個(gè)碳原子不可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.1：1：2B.2：2：1C.1：2：2D.9：2：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院一項(xiàng)新研究成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，其反應(yīng)為：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH＞0

物質(zhì)

燃燒熱(kJ/mol)

氫氣

285.8

甲烷

890.3

乙烯

1411.5

(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如表，完成熱化學(xué)方程式：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH=__。

(2)溫度為T1℃時(shí)，向1 L的恒容反應(yīng)器中充入2 mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)0～15 min CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得10～15 min時(shí)H2的濃度為1.6 mol/L。

①若圖1中曲線a、b分別表示在T1℃時(shí)，使用等質(zhì)量的兩種不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n(CH4)變化曲線，判斷：催化劑a_____b（填“優(yōu)于”或“劣于”）。

②在15 min時(shí)改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(CH4)發(fā)生變化(見(jiàn)圖1)，則改變的條件可能是：_____(任答一條即可)。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度為時(shí)，k正與k逆的比值為______(填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)v正_______ v逆（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是_________。

(4)科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并用于電解(如圖2)。電解質(zhì)是摻雜了Y2O3與ZrO2的固體，可在高溫下傳導(dǎo)O2-。

①圖中C處的Pt為_______(填“陰”或“陽(yáng)”)極。

②該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時(shí)間后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體總體積為112 mL，則陰極區(qū)所得溶液在25℃時(shí)pH=_______（假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積均為500 mL）。

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