Question

【題目】Na2O2具有漂白性和較強的氧化性，下面是某實驗小組設計的過氧化鈉性質探究實驗�；卮鹣铝袉栴}：

探究Na2O2與H2反應：

（1）裝置B中所盛試劑的名稱是___，其作用是___，為了簡化實驗，可用代替B和C裝置___（填寫裝置名稱和裝置中所盛試劑的名稱）。

（2）裝入藥品后，點燃D處酒精燈之前的操作是___。

（3）根據(jù)下表中的信息，完成對反應情況的探究。

步驟	現(xiàn)象	結論
點燃D處酒精燈	D中Na2O2逐漸熔化，顏色由①___（填顏色變化），E處無明顯現(xiàn)象。	加熱條件下Na2O2與H2發(fā)生反應。
反應結束后，待D裝置冷卻后，取少量D中物質于試管中，加入適量水和幾滴酚酞。	②___	Na2O2反應后無剩余，Na2O2與H2反應的化學方程式為：③___。

探究Na2O2與水的反應：

（4）用脫脂棉包裹Na2O2粉末，然后滴幾滴蒸餾水，發(fā)現(xiàn)脫脂棉燃燒起來，試分析其中的原因：___。

（5）有資料顯示，Na2O2與水反應后的溶液中有H2O2，設計一個簡單的實驗證明H2O2的存在：___。

Answer 1

【答案】NaOH溶液 除去氫氣中的HCl 盛有堿石灰的干燥管（或盛有堿石灰的U形管） 打開A裝置中的分液漏斗活塞，通入一段時間的氫氣，在裝置F的末端收集氫氣，檢驗其純度 淡黃色變?yōu)榘咨?/span> 試管中無氣泡產(chǎn)生，溶液變紅 Na2O2+H22NaOH Na2O2與水反應放出氧氣，且該反應是放熱反應，放出的熱量達到了脫脂棉的著火點 取少量Na2O2與水反應后的溶液于試管中，加入MnO2粉末，若觀察到溶液中有氣泡冒出，則證明有H2O2存在

【解析】

裝置A為制氣裝置，裝置B是除雜裝置，裝置C是干燥裝置；裝有堿石灰的干燥管可以對裝置A中制氣的氫氣起到除雜干燥的作用，結合實驗原理和物質的性質分析解答。

（1）生成的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，B裝置中為氫氧化鈉溶液用于除去氯化氫，C裝置中為濃硫酸用于除去水蒸氣，堿石灰可同時吸收氯化氫和水蒸氣，故可用盛有堿石灰的干燥管代替B和C兩裝置；

（2）氫氣與空氣混合加熱會發(fā)生爆炸，故點燃D處酒精燈前，需要先通入一段時間的氫氣，并在裝置的末端收集排出的氣體進行驗純，待排出的氣體純凈了，再點燃D處的酒精燈；

（3）根據(jù)E處無明顯現(xiàn)象，可知過氧化鈉與氫氣反應無水生成，因此猜測二者發(fā)生了化合反應生成了NaOH，故①的現(xiàn)象為淡黃色變?yōu)榘咨�；根�?jù)結論Na2O2無剩余，可知②的現(xiàn)象為試管中無氣泡放出，只有溶液變紅，最終確定Na2O2與氫氣反應的方程式為：Na2O2+H22NaOH；

（4）Na2O2與水反應會有氧氣生成，脫脂棉能夠燃燒，說明Na2O2與水反應是放熱反應，放出的熱量達到了脫脂棉的著火點；

（5）反應后的溶液中如果存在H2O2，則加入MnO2可促使H2O2分解，溶液中會有氣泡產(chǎn)生。