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11．在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是（　�。�
①增大反應物的濃度　  
②升高溫度　  
③增大壓強　  
④加入催化劑．
A．①②③B．②④C．②③④D．①③

分析 增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數，不能增大活化分子百分數，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施．

解答 解：增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數，不能增大活化分子百分數，而②和④既能增大活化分子數，又能增大活化分子百分數，移去生成物，濃度降低，活化分子和活化分子的百分數都減小，
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強、催化劑對反應速率影響的實質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意活化理論的理解及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列過程或現象與鹽類水解無關的是（　�。�
A．NaX溶液的pH＞7，則可證明HX屬于弱電解質
B．二氯化鐵溶液可以做電子工業(yè)中銅版的刻蝕液
C．實驗室盛放NaF溶液不能用玻璃材質的試劑瓶及玻璃塞
D．濃的硫化鈉溶液有強烈的臭味

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鹽酸、硫酸和硝酸是中學常見的三種酸．
（1）通常條件下，銅與稀鹽酸不反應．但在如下兩種情況下能發(fā)生：
①向稀鹽酸中加入H2O2后，銅發(fā)生溶解．寫出此反應的化學方程式：Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O；
②如圖，陽極的反應式Cu-2e-═Cu2+，
總反應的化學方程式是Cu+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuCl2+H2↑
（2）寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2（g）↑，若被還原的硫酸是0.9mol，則消耗此濃硫酸的實際體積大于100mL（填“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L lmol•L-1 FeBr2溶液與l molCl2反應時轉移的電子數目為3NA
B．7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數目為NA
C．常溫時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數目為0.2NA
D．0.5mol•L-1硫酸鈉溶液中含有溶質離子總數為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色．向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色．下列說法正確的是（　�。�
A．滴加KI溶液時，CuI是還原產物，KI被還原
B．通入SO2后，溶液變無色，體現SO2的漂白性
C．整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應
D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還缺少500 ml容量瓶．
（2）應用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體的質量為28.6g．
（3）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標簽，則正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序號）．
（4）根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．
①碳酸鈉失去了部分結晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經干燥就使用
⑥轉移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容時俯視刻度線，
⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④⑥⑦，偏低的有②③，無影響的有⑤⑧．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH4Cl（s）后，兩溶液的pH均減小
B．將Ca（OH）2的飽和溶液加熱，pH 和 Ksp均增大
C．25℃時pH=11的NaOH，當溫度升高到80℃時，其pH不變
D．用CH3COOH 溶液做導電性實驗，燈泡很暗，能證明CH3COOH 是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．${\;}_{17}^{35}$Cl2與${\;}_{17}^{37}$Cl2氧化能力相近，二者互為同位素
B．.過氧化氫的電子式：
C．.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
D．.同周期主族元素原子半徑隨核電荷數的增大而減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．苯乙烷（C8H10）可生產塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應原理是C8H10（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$C8H8（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1
某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內物質的量，得到數據如表：
時間/min010203040
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2n3
n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
（1）當反應進行到20min時，該段時間內H2的平均反應速率是0.0035mol/（L•min）．
（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數是0.053（保留兩位有效數字）．
（3）若保持其他條件不變，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是60%．

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