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【題目】用下面的方案檢驗試液中的,其中方案設計嚴密的是(

A. 試液無沉淀白色沉淀

B. 試液無沉淀白色沉淀

C. 試液白色沉淀白色沉淀

D.試液無沉淀白色沉淀

【答案】B

【解析】

A.先加HNO3,由于HNO3有強氧化性,若原溶液中有SO32-,會被HNO3氧化為SO42-,遇見Ba2+后會生成BaSO4沉淀,故此方法不能排除SO32-的干擾,A錯誤;

B.先加HCl,無沉淀,可以排除Ag+的干擾,再加BaCl2,可以排除SO32-CO32-等離子的干擾,故生成的白色沉淀只能是BaSO4B正確;

C.先加BaCl2生成白色沉淀,該沉淀可能是AgCl,即不能排除Ag+的干擾,C錯誤;

D.先加BaCl2無沉淀,故不可能有SO42-,D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)按系統(tǒng)命名法命名有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是_____________________________。

(2)電石氣的電子式為___________________

(3)實驗室制乙烯的反應方程式_________________________________。

(4)不能發(fā)生消去反應的分子量最小的氯代烴的分子式為________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是最早使用的充電電池。目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)仍是鉛蓄電池,其電池反應為:PbPbO22H2SO42PbSO42H2O,下列說法正確的是

A.該電池放電過程中,溶液的pH值增大

B.放電時,電池的負極反應為:Pb2e= Pb2+

C.該電池的充、放電過程互為可逆反應

D.放電過程中,電子的流向為:負極導線正極→H2SO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.少量碳酸氫鈉溶液逐滴加入到氫氧化鈣溶液中:

B.在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣:

C.NaHSO4溶液中滴入BaOH2溶液至中性:

D.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1molL1 NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時,各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù))pH的關系如圖所示:

下列說法不正確的是(  )

A. 分析可知,常溫下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)

B. 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在:c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)

C. 當溶液的pH=9時,溶液中存在:c(HCO3) c(NH4+)c(NH3H2O)c(CO32-)

D. pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時,NH4+HCO3濃度逐漸減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質量相等,電池反應為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質足量,下列說法正確的是

A. 正極的電極反應式為2H++2═H2

B. 電池工作時,H+通過質子交換膜向負極移動

C. 電池工作時,正、負極分別放出H2NH3

D. 工作一段時間后,若左右兩極室質量差為1.9 g,則電路中轉移0.6 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某反應的反應過程中能量變化如圖所示。下列敘述不正確的是(

A.該反應的能量變化與氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應相同

B.該反應的△H=E1E2

C.若生成物中某一物質由氣態(tài)變成液態(tài),則該反應的△H變大

D.加入催化劑可以同時降低E1、E2,但不改變反應的△H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)氨氣還原氮氧化物的反應為:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=___。(用含△H1、△H2的式子表示)

依據反應②,將氨氣設計成燃料電池,用KOH溶液作電解質溶液,寫出負極電極反應式:____。

2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充4.0molNO24.0mol CO,在催化劑作用下發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H0,測得相關數(shù)據如表:

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2)/molL1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/molL1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

05min,用NO2的濃度變化表示的反應速率為______。

②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是_____

A2v(NO2)=v(N2) B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質量不再變化 DN2CO2的物質的量之比保持不變

20min時,保持溫度不變,繼續(xù)向該容器中加入1.0molNO21.0molCO,反應再次達到平衡時,NO2的轉化率比原平衡___(填“增大”、“減小”或“不變)。

④該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=____。

3)濕法脫硝:采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323K下,向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣,充分反應后,溶液中離子濃度的分析結果如表:

離子

NO3

NO2

Cl

c/(molL1)

2.0×104

1.0×104

1.75×104

NaClO2溶液顯堿性,用離子方程式解釋原因_____。

②依據表中數(shù)據,寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應的離子方程式_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應獲得高熔點金屬單質的方法。工業(yè)上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

1)上述反應中,作為氧化劑的物質是__,化合價升高的元素是__。

2)若反應中消耗了0.2molAl,生成Fe的物質的量為__mol,轉移電子的物質的量為__mol

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