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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質足量，下列說法正確的是

A. 正極的電極反應式為2H++2═H2↑

B. 電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動

C. 電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D. 工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9 g，則電路中轉移0.6 mol電子

【答案】D

【解析】

本題考察新型原電池工作原理，根據電池反應可知，正、負極的電極反應分別為

3H2O2+6H++6e-=6H2O、NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+。

A． 正極的電極反應式為：3H2O2+6H++6e-=6H2O，沒有氣體生成，A項錯誤；

B．原電池工作時，氫離子作為陽離子向正極移動，B項錯誤；

C．兩電極反應分別為：3H2O2+6H++6e-=6H2O、NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+。

兩極均沒有氣體生成，C項錯誤；

D．從電極反應式來看，如有6mol電子轉移，則左極室質量增加31g-6g=25g，右極室質量增加6g，兩極室質量之差為19g，所以當左右兩室質量差為1.9g時，電路中轉移0.6mol電子，D項正確；

所以答案選擇D項。

練習冊系列答案
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結構，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列說法中正確的是

A.原子半徑：W > Z > Y > X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y > Z > W

C.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸

D.元素Z和W在自然界中均只能以化合態(tài)存在

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A. a極為正極

B. 隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大

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【題目】用下面的方案檢驗試液中的，其中方案設計嚴密的是（ ）

A. 試液無沉淀白色沉淀

B. 試液無沉淀白色沉淀

C. 試液白色沉淀白色沉淀

D.試液無沉淀白色沉淀

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【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的研究，現已有多種方法。

（方法一）1918年，德國化學家哈伯因發(fā)明工業(yè)合成氨（N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0）的方法而榮獲諾貝爾化學獎。

（1）若將1molN2和3molH2放入1L的密閉容器中，5min后N2的濃度為0.8mol/L，這段時間內用N2的濃度變化表示的反應速率為_____mol/(L·min)。

（2）在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列敘述能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是____。

a. v(N2)正=3v(H2)逆

b. 容器中氣體的密度不隨時間而變化

c. 容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

d. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

（3）合成氨反應的生產條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是________。

①使用催化劑 ②高溫 ③高壓 ④及時將氨氣液化從體系中分離出來

A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④

（方法二）1998年，兩位希臘化學家提出了電解合成氨的新思路：

（4）采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，實現了高溫(570℃)常壓下高轉化率的電解法合成氨，轉化率可達到78％，裝置如下圖：

鈀電極A是電解池的___極(填“陽”或“陰”)，陽極反應式為________。

（方法三）最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應，直接生成氨氣和氧氣：

已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92 kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－571.6 kJ／mol

（5）寫出上述固氮反應的熱化學方程式___________。

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【題目】下列圖示與對應敘述相符合的是（ ）

A.圖I：反應H2+I22HI達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化

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【題目】為消除目前燃料燃燒時產生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是

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【題目】α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學和化學生物學領域。用此法合成化合物J的路線如下：

已知：

回答下列問題：

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（6）化合物X是E的同分異構體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的同分異構體有_______種（不考慮立體異構），其中能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結構簡式為_______。

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