Question

10．ⅥA 元素的各種性質(zhì)可歸納整理如下：

性質(zhì)	8O	16S	34Se	52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)/℃	-218.4	113	271	450
單質(zhì)沸點(diǎn)/℃	-183	444.6	685	1390
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況	點(diǎn)燃時(shí)易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

回答下列問(wèn)題：
（1）碲（Te）的氧化物分子式是TeO₂、TeO₃．
（2）硒酸與碲酸酸性較強(qiáng)的是H₂SeO₄（填化學(xué)式）．
（3）比較鍵能：H-S＞H-Se（填“＞”或“＜”）．
（4）氫硒酸放在空氣中，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓．
（5）如圖所示為ⅥA 族元素單質(zhì)與 H₂反應(yīng)過(guò)程中體系溫度變化示意圖，其中 a、b、c 分別表示 VIA 族中某一元素的單質(zhì)，如圖為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與 H₂反應(yīng)過(guò)程中的體系溫度變化．則：c 代表硒．（均寫(xiě)單質(zhì)名稱）

Answer 1

分析 （1）碲（Te）的化合價(jià)為+4、+6，以此分析氧化物；
（2）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物中化學(xué)鍵越強(qiáng)；
（4）氫硒酸放在空氣中，與氧氣反應(yīng)生成Se；
（5）ⅥA 元素的單質(zhì)與氫氣化合能力，與單質(zhì)的氧化性有關(guān)，氧化性越強(qiáng)，化合時(shí)放熱越多，體系溫度越高．

解答 解：（1）碲（Te）的化合價(jià)為+4、+6，則對(duì)應(yīng)氧化物為T(mén)eO₂、TeO₃，故答案為：TeO₂、TeO₃；
（2）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則硒酸與碲酸酸性較強(qiáng)的是H₂SeO₄，故答案為：H₂SeO₄；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物中化學(xué)鍵越強(qiáng)，則鍵能：H-S＞H-Se，故答案為：＞；
（4）氫硒酸放在空氣中，與氧氣反應(yīng)生成Se，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓，故答案為：2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓；
（5）ⅥA 元素的單質(zhì)與氫氣化合能力，與單質(zhì)的氧化性有關(guān)，氧化性越強(qiáng)，化合時(shí)放熱越多，體系溫度越高，非金屬性O(shè)＞S＞Se，則由圖可知c 代表硒，
故答案為：硒．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．