11．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe
B．硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)和氯堿工業(yè)均采用了循環(huán)操作提高原料的利用率
C．利用反應(yīng)：NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3時(shí)，應(yīng)先通入過(guò)量的NH3，再通入過(guò)量的CO2
D．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率

分析 A．鐵性質(zhì)較活潑，用熱還原法制��；
B．硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)為可逆反應(yīng)，原料不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，采用反應(yīng)物的循環(huán)利用可以提高原料利用率；
C．二氧化碳在堿性環(huán)境下溶解度大；
D．SO2與O2的反應(yīng)常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，高壓提高了生成成本．

解答 解：A．鐵性質(zhì)較活潑，用熱還原法制取，F(xiàn)e2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe，故A正確；
B．氯堿工業(yè)原理為電解飽和食鹽水，沒(méi)采用了循環(huán)操作提高原料的利用率，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳在堿性環(huán)境下溶解度大，所以先通入氨氣，故C正確；
D．SO2與O2的反應(yīng)常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，高壓提高了生成成本，故D錯(cuò)誤；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的冶煉和工業(yè)合成氨、工業(yè)合成硫酸、氯堿工業(yè)，熟悉制備原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華．裝有無(wú)水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會(huì)爆炸并產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為石油化工的催化劑，并用于處理潤(rùn)滑劑等．某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里，通過(guò)如圖所示裝置制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁．

（1）B、C中盛放的試劑分別為飽和食鹽水 濃硫酸（填試劑名稱(chēng)）
（2）在E處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是氯化鋁在178℃升華，氯化鋁受熱升華，在E處凝結(jié)．
（3）從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B、C裝置而直接進(jìn)入D中玻璃管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的后果是未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進(jìn)入D中和鋁能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會(huì)發(fā)生爆炸．
（4）F裝置所起的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L HCl氣體溶于水，配制成400mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；若將該鹽酸稀釋成1L溶液A，則其氯化氫的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
（2）從溶液A中取出250mL鹽酸與足量Zn反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以生成多少體積的氣體？（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．“化學(xué)是人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵”．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用加酶洗衣粉洗衣服時(shí)，溫度越高效果越好
B．“神州七號(hào)”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴
C．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D．乙二醇可用來(lái)生產(chǎn)聚酯纖維和作汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是（　　）
A．用 10 m 量筒量取 5.2 mL鹽酸
B．用 100 mL量筒量取 5.2 mL鹽酸
C．用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.02g NaCl
D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車(chē)鋰離子電池的電極材料．某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）、碳粉等原料來(lái)生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰．其主要工藝流程如圖：

已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
溫度/℃20406080
溶解度（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
溶解度（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3，如下圖所示．請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化學(xué)式）．
（3）向?yàn)V液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（4）寫(xiě)出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．醇的化學(xué)性質(zhì)主要由羧基官能團(tuán)所決定，如1-丁醇在銀催化的條件下能與氧氣反應(yīng)生成正丁醛．相應(yīng)醇和醛的有關(guān)物理性質(zhì)如表：
沸點(diǎn)/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
1-丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
在化學(xué)工業(yè)上常用重鉻酸鈉的酸性溶液替代銀和氧氣，其模擬裝置如圖：
（B中為足量的重鉻酸鈉的酸性溶液，A中裝有適量的1-丁醇和少量沸石，反應(yīng)溫度為93℃左右，E中為餾出物）
回答下列問(wèn)題：
（1）上述裝置圖中，B儀器的名稱(chēng)是滴液漏斗，其使用前必須進(jìn)行的操作是檢漏．
（2）D儀器的名稱(chēng)是直形冷凝管，冷水應(yīng)從b處進(jìn)入（填a或b）．
（3）實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，則采取的正確方法是冷卻后補(bǔ)加．
（4）將正丁醛粗產(chǎn)品提純，要先進(jìn)行操作Ⅰ，再進(jìn)行操作Ⅱ，則操作Ⅰ是分液（填操作名稱(chēng)）．
（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在93℃左右，其原因是既可保證正丁醛要及時(shí)蒸出，又可避免其被進(jìn)一步氧化．
（6）上述裝置圖中，對(duì)應(yīng)溫度計(jì)C1、C2的放置判斷正確的是c．
a．C1、C2均錯(cuò)誤    b．C1錯(cuò)誤C2正確    c．C1、C2均正確    d．C1正確C2錯(cuò)誤
（7）正丁醛與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　　）
A．Cl- 不可能存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
C．K+一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為檢驗(yàn)淀粉水解的情況，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，試管甲和丙均用60～80℃的水浴加熱5～6min，試管乙不加熱．待試管甲中的溶液冷卻后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)1：取少量甲中溶液，加入新制氫氧化銅，加熱，沒(méi)有磚紅色沉淀出現(xiàn)．
實(shí)驗(yàn)2：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，但取少量甲中溶液做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液不變藍(lán)色．
實(shí)驗(yàn)3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，再滴加碘水，溶液顏色無(wú)明顯變化．
（1）寫(xiě)出淀粉水解的化學(xué)方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{H+}{→}$nC6H12O6（葡萄糖）．
（2）設(shè)計(jì)甲和乙是為了探究溫度對(duì)淀粉水解的影響，設(shè)計(jì)甲和丙是為了探究催化劑對(duì)淀粉水解的影響．
（3）實(shí)驗(yàn)1失敗的原因是沒(méi)有加入堿中和作為催化劑的稀硫酸．
（4）實(shí)驗(yàn)3中溶液的顏色無(wú)明顯變化的原因是氫氧化鈉與碘反應(yīng)了．

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同步練習(xí)冊(cè)答案