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6．下列實驗操作中所用儀器合理的是（　　）
A．用 10 m 量筒量取 5.2 mL鹽酸
B．用 100 mL量筒量取 5.2 mL鹽酸
C．用托盤天平稱取25.02g NaCl
D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的鹽酸

分析 A．10 mL量筒的精確度為0.1mL；
B．100 mL 量筒的精確度為1mL；
C．托盤天平的精確度為0.1g；
D．容量瓶只有一個刻度．

解答 解：A．10 mL量筒的精確度為0.1mL，可以用10 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸，故A正確；
B．100 mL 量筒最小刻度是1ml，無法量取 5.2 mL 鹽酸，故B錯誤；
C．托盤天平的精確度為0.1g，無法稱取 25.02 g NaCl，故C錯誤；
D．配制50mL溶液只能利用50mL的容量瓶，故D錯誤．
故選A．

點評 本題是考查中學化學中常用儀器在使用中讀數的問題，難度不大，注意熟悉不同儀器的精確度不同并熟練掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知：IO3+5I-+6H+═3I2+3H2O．工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質I2．
①NaIO3不足時：2NaIO3+6NaHSO3═2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
②NaIO3足量時還會發(fā)生：5NaI+NaIO3+3H2SO4═3I2+3Na2SO4+3H2SO4+3H2O
現模擬工業(yè)制取I2．在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO3溶液vmL．
（1）當v=50mL時，再滴NaIO3就開始析出I2．
（2）當v為55mL時，生成的I2的質量為7.62g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：
實驗1、將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中．
2、將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液．
3、將一小段鎂帶投入稀鹽酸中．
4、將一小片鋁投入稀鹽酸中．
他們記錄的實驗現象有：
實驗
現象		①劇烈反應，迅速生成大量的氣體．
②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅．
③反應不劇烈，產生無色氣體．
④有氣體產生，溶液變成紅色．
請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內容．
（1）在下表中填寫與實驗相對應的實驗現象序號：
實驗1234
實驗現象
（2）寫出鈉與水反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）實驗結論是金屬活動性順序為Na＞Mg＞Al．
（4）用原子結構理論對上述實驗結論進行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數相同，核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸堿性，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，因此金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知銫（Cs）位于元素周期表中第七周期，ⅠA族．試判斷下列對于銫的性質的預測中，正確的是（　�。�
A．它只有一種氧化物Cs2OB．它與水劇烈反應
C．Cs+具有很強的氧化性D．CsHCO3受熱不易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．配制100mL濃度為2mol/L NaOH溶液過程中，下列部分實驗操作正確的是（　　）
A．稱取8g NaOH固體放入燒杯中，加入100 mL蒸餾水，并不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入蒸餾水使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
D．稱取8g NaOH固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，冷卻后將燒杯中溶液注入100 mL容量瓶后，用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列有關化工生產的說法中，不正確的是（　　）
A．工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe
B．硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)和氯堿工業(yè)均采用了循環(huán)操作提高原料的利用率
C．利用反應：NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3時，應先通入過量的NH3，再通入過量的CO2
D．硫酸生產中常采用高壓條件提高SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于堿金屬的敘述中不正確的是（　　）
A．堿金屬單質在化學反應中表現出強還原性
B．Li 在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
C．堿金屬離子的氧化性隨著離子半徑的增大而減小
D．隨核電荷數的增加，單質與水反應劇烈程度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知pH=1的某溶液中存在較多的Ba2+、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Fe3+、F-、Cl-B．Mg2+、SO42-、Br-C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．Na+、NH4+、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．請根據以下工業(yè)生產流程（圖1）回答有關問題．
Ⅰ、ZnSO4溶液的制備與提純：
有關資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；
b．Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的D（選填字母代號）．
A．Cl2B．濃HNO3C．KMnO4D．H2O2
（2）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟①（選填①、②、③、⑤）．
（3）寫出步驟②加入氧化劑反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）與Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．寫出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負極電極反應式：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O．
Ⅱ、BaS溶液的制備：（圖2）
有關數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）═BaS（s）△H3=-460kJ•mol-1
（5）若BaSO與煤粉（主要成份是碳）煅燒還原的產物僅為BaS和CO，則其反應的熱化學方程式為：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol-1．
Ⅲ、制取鋅鋇白：
（6）如果生產流程步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產生的后果是過量的酸與BaS溶液混合會產生有毒的H2S污染空氣，而且會降低鋅鋇白的產率．

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