Question

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為______．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是______（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是______（寫化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）X₂M的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，寫出X₂M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．
（5）ZX的電子式為______；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為______．
（6）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2 

充電

放電

 Fe+2ZG．  放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為______；充電時(shí)，______（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為______．

Answer 1

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，X為主族元素，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y為主族元素，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），
（1）Y是O元素，O原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO₄，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，還原性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物是硫化物 H₂S，故答案為：HClO₄；H₂S；
（3）Y的單質(zhì)O₃、G的單質(zhì)Cl₂、二者形成的ClO₂可作消毒劑，故答案為：O₃、Cl₂等；
（4）H₂S的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，根據(jù)燃燒熱的含義，H₂S燃燒的熱化學(xué)方程式生成物應(yīng)該生成SO₂，故H₂S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2 SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2aKJ?mol^-1，
故答案為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2 SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2aKJ?mol^-1；
（5）ZX為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為



，Na與水反應(yīng)是氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：



；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（6）熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl₂能組成可充電電池，反應(yīng)原理為：2Na+FeCl₂ 

充電

放電

 Fe+2NaCl．  放電時(shí)，為原電池，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺在正極放電生成Fe，正極反應(yīng)式為，F(xiàn)e²⁺+2e^-=Fe；充電時(shí)，為電解池，負(fù)極發(fā)生還原法，故Na電極接電源的負(fù)極，由電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的電解質(zhì)為β-Al₂O₃，
故答案為：Fe²⁺+2e^-=Fe；Na；β-Al₂O₃．