鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS+3O2 
 高溫 
.
 
2PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+C
 高溫 
.
 
Pb+CO；PbO+CO
 高溫 
.
 
Pb+CO2．下列說法正確的是（　　）
A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化
B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
C．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子
D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：A．沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化，有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；
B．2PbS+3O2 
 高溫 
.
 
2PbO+2SO2中S元素化合價由-2價變?yōu)?4價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
C．根據(jù)元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；
D．將1molPbS冶煉成Pb的過程中，根據(jù)方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，根據(jù)Pb和C之間的關(guān)系式計算C的質(zhì)量．
解答： 解：A．浮選法富集方鉛礦的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B．方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+3O2 
 高溫 
.
 
2PbO+2SO2中S元素化合價由-2價變?yōu)?4價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以PbS是還原劑，O2是氧化劑，則還原產(chǎn)物有PbO和SO2，故B錯誤；
C．整個冶煉過程中，根據(jù)Pb原子守恒，則PbS轉(zhuǎn)化為PbO轉(zhuǎn)移電子是2mole-，PbO轉(zhuǎn)化為Pb轉(zhuǎn)移電子是2mole-，所以制取1molPb共轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯誤；
D．將1molPbS冶煉成Pb的過程中，根據(jù)方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳，其質(zhì)量=0.5mol×12g/mol=6g，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)、物理變化及化學(xué)變化，側(cè)重考查基本概念、基本理論，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，注意C中轉(zhuǎn)移電子的計算方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1         H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2
D、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1     CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)能源與能量的說法正確的是（　　）
A、煤和石油是經(jīng)過億萬年形成的，億萬年后煤和石油還會生成，故二者屬可再生能源
B、蒸汽屬于一次能源
C、凡經(jīng)過加熱而發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D、反應(yīng)物和生成物的總能量決定反應(yīng)是放熱還是吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

深秋雨后的清晨，我們常會遇到大霧天氣，霧中小液滴直徑范圍是（　�。�
A、小于1 nm
B、在1～100 nm間
C、大于100 nm
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積固定為2.00L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，100℃時體系中各物質(zhì)的量（mol）隨時間變化如圖所示（　�。�
A、100℃時，在0-60s時段反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.002mol/（L?s）
B、100℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.72mol?L-1
C、100℃時達到平衡后，其它條件不變，僅改變反應(yīng)溫度為T，N2O4以0.001mol/（L?s）的平均速率變化，經(jīng)10s又達到平衡，則T大于100℃
D、保持反應(yīng)體系的溫度不變（100℃），再向該平衡體系中再加入一定量的N2O4，重新達平衡后，N2O4的體積分數(shù)與原平衡相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
 
．
（2）B2A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因
 
；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質(zhì)，
常溫下0.1mol?L-1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應(yīng)放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者．則：W為
 
，Q為
 
（填化學(xué)式）．
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有機合成中作強還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應(yīng)方程式
 
．
（6）已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式：D2 （g）+3B2 （g）?2X（g）；△H=-92.4kJ?mol-1，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說法正確的有
 
．
A．達到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動有利于合成X
C．達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低
D．達到化學(xué)平衡的過程中，氣體平均相對分子質(zhì)量減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：R-CH=CH-OH→．化學(xué)式為C9H10O2的有機物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，從G→H的反應(yīng)中，有機物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色．試回答：
（1）寫出有機物結(jié)構(gòu)簡式：B：
 
，F(xiàn)：
 
，H：
 
，I：
 
；
（2）寫出A→E+D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（3）指出F→G；G→H的反應(yīng)類型：
 
，
 
；
（4）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某堿式碳酸鎂[Mg（OH）3?xMgCO3]固體31g恰好與100ml 8mol?L-1的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，則x的值
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間產(chǎn)體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖的反應(yīng)．

①化合物F的結(jié)構(gòu)簡式
 

②一定條件下A能發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
（填序號）
A．水解反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．中和反應(yīng)E．氧化反應(yīng)  F．酯化反應(yīng)G．還原反應(yīng)
③下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→B
 

A→E
 
．

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