5．下列各化合物的命名正確的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2                  1，3-二丁烯
B．CH3COOCH2CH2OOCCH3             乙二酸二乙酯
C．CH3CH2CH（OH）CH3             3-丁醇
D．      2-甲基丁烷

分析 A．含2個碳碳雙鍵，為二烯烴；
B．為乙酸與乙二醇以2：1發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯；
C．含-OH的主鏈有4個C，-OH在2號C上；
D．中主鏈含4個C，2號C上有甲基．

解答 解：A．含2個碳碳雙鍵，為二烯烴，則CH2=CH-CH=CH2的名稱為1，3-丁二烯，故A錯誤；
B．為乙酸與乙二醇以2：1發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，則CH3COOCH2CH2OOCCH3的名稱為二乙酸乙二酯，故B錯誤；
C．含-OH的主鏈有4個C，-OH在2號C上，則CH3CH2CH（OH）CH3的名稱為2-丁醇，故C錯誤；
D．中主鏈含4個C，2號C上有甲基，其名稱為2-甲基丁烷，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物物的命名，為高頻考點，把握選主鏈子、定位次、寫名稱的方法命名有機(jī)物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項B為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復(fù)以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
（1）該滴定實驗終點的現(xiàn)象時當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下，錐形瓶中溶液的顏色由紅變無色，半分鐘內(nèi)顏色不再變化．
（2）滴定時邊滴邊搖動形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管；
（5）如圖，是某次滴定滴定管中的液面，其讀數(shù)為27.20mL
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
第三次25.000.8023.10
請選用合理的數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度為0.0800 mol/L
（7）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2015年初，日本福島一核電站再次觀測到50倍的核輻射，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)苦示的是放射性物品的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以鋅錳廢電池中的碳包為原料回收MnO2的過程中涉及如下反應(yīng)：
①M(fèi)nO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol-1
②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H2=-148.1kJ•mol-1
③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3
則下列判斷正確的是（　�。�
A．堿性鋅錳干電池屬于二次電池B．△H3=△H1+△H2
C．反應(yīng)①的活化能為24.4 kJ•mol-1D．△H1＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H++Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl↑
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．
（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象長頸漏斗中發(fā)生倒吸，液面上升．
（2）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D
ABCD
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰濃硫酸濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（3）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，溶液中發(fā)生的反應(yīng)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象溶液分層，上層為紫色溶液，下層為無色液體．說明氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序為Cl2＞Br2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．回答下列問題：
（1）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，制取Cu2O的兩種方法如表所示．
方法I用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O和CO2
方法II用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
①方法I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
②方法II發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4=Cu2O+N2↑+6H2O．
（2）氫化亞銅是一種紅色同體，可由下列反應(yīng)制備：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為1mol．
（3）氯化銅溶液中各種含銅微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（C1-）之間的關(guān)系如圖所示．

①當(dāng)c（C1-）=9mol/L時，溶液中3種主要含銅微粒濃度的大小關(guān)系為c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
②在c（C1-）=l mol/L的氯化銅溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+轉(zhuǎn)化為Cu2+的離子方程式為CuCl++Ag+=Cu2++AgCl↓．
（4）已知：Cu（OH）2是二元弱堿，25℃時Ksp=2.0×10-20．則此溫度下在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．表中對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是（　�。�
選項化學(xué)反應(yīng)離子方程式判斷及改正方法
ACaCO3和醋酸溶液反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑正確
B向Ba（OH）2溶液中加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O錯誤：OH-、H+、H2O的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)均為2
C過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓錯誤：應(yīng)生成AlO2-、NH4+、H2O
D將銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖錐形瓶中裝滿了c mol·L-1的Na2SO4溶液，經(jīng)測定其中含有a mol SO42-，則錐形瓶容積為（ ）

A．a(chǎn)/c L B．L C．a(chǎn)c L D．2ac L

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同步練習(xí)冊答案