【題目】用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是( )
A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8
B. 若滴定到第一反應終點,可用甲基橙作指示劑
C. 圖中Z點對應的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D. 圖中Y點對應的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
【答案】C
【解析】
用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液,由于H2SO3是二元酸,滴定過程中存在兩個化學計量點,滴定反應為:NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O,NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為80mL,結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷。
A.由圖像可知,當溶液中c(HSO3-)= c(SO32-)時,此時pH=7.19,即c(H+)=10-7.19mol/L,則H2SO3的Ka2==c(H+),所以H2SO3的Ka2=1×10-7.19,Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8,故A正確;
B.第一反應終點時,溶液中恰好存在NaHSO3,根據(jù)圖像,此時溶液pH=4.25,甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,可用甲基橙作指示劑,故B正確;
C.Z點為第二反應終點,此時溶液中恰好存在Na2SO3,溶液pH=9.86,溶液顯堿性,表明SO32-會水解,考慮水也存在電離平衡,因此溶液中c(OH-)>c(HSO3-),故C錯誤;
D.根據(jù)圖像,Y點溶液中c(HSO3-)=c(SO32-),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),由于c(HSO3-)=c(SO32-),所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故D正確;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2資源化利用的方法之一是合成二甲醚(CH3OCH3)。
(1)CO2 催化加氫合成二甲醚的過程中主要發(fā)生下列反應:
反應I: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H= + 41.2 kJ·mol1
反應II:2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = -122.5 kJ·mol1
其中,反應II分以下①、②兩步完成,請寫出反應①的熱化學方程式:①___________
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJ·mol1
(2)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點。若電解質(zhì)為堿性,二甲醚直接燃料電池的負極反應式為____________。以該電池為電源,用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式為________。
(3)反應I產(chǎn)生的CO,有人設想按下列反應除去:2CO(g) = 2C(s) + O2(g),已知該反應的H>0,簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)_____________。
(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,Ksp(CaCO3)=2.8×109。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為5.6×105mol·L1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常溫下是一種無色氣體,遇空氣發(fā)生自燃。
(1)甲硅烷中含有的化學鍵是___,其在固態(tài)時屬于___晶體。
(2)室溫下1g甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O放熱44.6kJ,其熱化學方程式為___。
Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJmol-1
②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJmol-1
則:
(3)上述反應①②中屬于放熱反應的是___(填序號)。
(4)根據(jù)②計算生成1molNaCl(s)時,△H=___kJmol-1
Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖。該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。請回答:
(5)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是___。在導線中電子流動方向為___(用a、b表示)。
(6)負極反應式為___。
(7)金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:2Li+H2=2LiH,LiH+H2O=LiOH+H2↑,則2mol鋰儲氫后釋放出的H2可以消耗標準狀態(tài)O2的體積是___L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在照相底片的定影過程中,未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解,反應生成Na3[Ag(S2O3)2];在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S,并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag,就達到了回收銀的目的。
(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期,基態(tài)銅原子的價電子排布式為___。
(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為___。
(3)S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中心硫原子的雜化軌道類型為___。
(4)Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.范德華力 D.金屬鍵 E.配位鍵
(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2,SO2分子中硫原子的價層電子對數(shù)為__,其分子空間構(gòu)型為___。SO2易溶于水,原因是__。
(6)SO2具有較強的還原性,碳與熔融金屬鉀作用,形成的晶體是已知最強的還原劑之一,碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu),鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示,則其化學式可表示為___。
(7)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù),X射線衍射法就是其中的一種,通過對金晶體的X 射線衍射圖像的分析,可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am,金的密度為ρg·cm-3,金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式___。
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【題目】人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下:
(1)指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱:步驟③______,步驟⑤______。
(2)寫出步驟④對應反應的離子方程式:______________________________。
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是_______________。
A.酒精 B.醋酸 C.四氯化碳 D.苯
(4)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,即完成步驟③至⑤,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是_________________________________________________________。
(5)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處:_____________________________。
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【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論錯誤的是
實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A |
| 活動性:Al>Fe>Cu |
B |
| 銅與濃硝酸的反應產(chǎn)物是NO |
C |
| 增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動 |
D |
| 裝置氣密性良好 |
A.AB.BC.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應用。
某化學小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來測定銅的相對原子質(zhì)量,同時檢驗氯氣的氧化性。
(1)裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式是:__________。
(2)已知裝置甲中B處有黃綠色的氣體產(chǎn)生,且 B連C ;則A連________(填寫連接的字母)。
(3)乙裝置的a瓶中溶液可以是________(填標號)
A 酸性KMnO4溶液 B CCl4溶液 C 滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液 D 飽和食鹽水
(4)在檢查裝置氣密性后,加熱丙裝置硬質(zhì)玻璃管里的CuO粉末前,還需要進行的操作為________。
(5)準確稱量m g CuO進行實驗,當CuO完全反應后測出b中增重n g。則Cu的相對原子質(zhì)量為____________(只要求列出算式)。該實驗方案的裝置有不合理之處,若不加以改進會導致測定結(jié)果__________ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(6)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒CuCl2樣品時,銅的焰色為__________(填標號)。
A 綠色 B 紅色 C 紫色 D 黃色
(7)向CuCl2溶液中通人H2S氣體,可產(chǎn)生CuS沉淀,反應離子方程式為:Cu2+ + H2S=CuS(s) + 2H+,則該反應的平衡常數(shù)K=_________(保留一位小數(shù))。已知:CuS溶度積Ksp=1.0×10-36,H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】類比比較是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的,不能違背客觀實際。下列說法正確的是
A.能水解:,則也能水解:
B.與Cu加熱反應生成CuO,則S與Cu加熱反應生成CuS
C.根據(jù)化合價可表示為,則也可表示為
D.通入溶液中不產(chǎn)生沉淀,則通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如圖,下列說法不正確的是( )
A. 圖中C點鋁元素存在形式是AlO2—
B. 向D點溶液中通人C02氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀
C. 原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2
D. OA段反應的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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