14．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無(wú)色
B證明反應(yīng)速率會(huì)隨反應(yīng)物濃度的增大而加快用3mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入1mL1mol•L-1CuSO4溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡
C檢驗(yàn)淀粉是否水解在試管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加熱片刻，冷卻后取澄清液滴入新制的Cu（OH）2加熱沸騰
D證明SO2有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中
A．AB．BC．CD．D

分析 A．同時(shí)加入食醋，生成具有漂白性的HClO；
B．加硫酸銅可構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，影響了實(shí)驗(yàn)結(jié)果；
C．加入氫氧化銅濁液前需要先加入NaOH溶液中和稀硫酸，否則干擾了檢驗(yàn)結(jié)果；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二氧化硫．

解答 解：A．同時(shí)加入食醋，生成具有漂白性的HClO，則“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)，故A正確；
B．加硫酸銅可構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，則不能證明反應(yīng)速率會(huì)隨反應(yīng)物濃度的增大而加快，故B錯(cuò)誤；
C．在試管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加熱片刻，冷卻后取澄清液應(yīng)該先加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，然后再滴入新制的Cu（OH）2加熱沸騰，否則稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)，影響了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故C錯(cuò)誤；
D．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化表現(xiàn)了還原性，無(wú)法證明二氧化硫具有漂白性，應(yīng)該用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率、淀粉水解、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4．FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
②室溫時(shí)一些物質(zhì)的Ksp如表：
化學(xué)式Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
Ksp8.0×10-168.0×10-381.8x10-11
③Mg（ClO3）2有較強(qiáng)的氧化性，其還原產(chǎn)物是Cl-．
（1）H2O2的電子式為
（2）濾渣的成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化學(xué)式）；
（3）經(jīng)測(cè)定，D中鐵離子的濃度為1×10-5 mol/L，則x為3.3
（4）D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，框圖中由D→…→制Mg（ClO3）2•6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②趁熱過(guò)濾（請(qǐng)補(bǔ)充）；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾洗滌．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL試液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次
①步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，將會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆保捌　被颉安蛔儭保�
③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，則產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O（其M=299g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（　�。�
A．圖①：證明非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是N＞C＞Si
B．圖②：收集NO2或NH3
C．圖③：海水蒸餾時(shí)接收蒸餾水
D．圖④：探究濃硫酸的脫水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某固體化合物的化學(xué)式NH5，它的所有原子的最外層都符合稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．它與足量的水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
B．NH5中只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物
C．1molNH5中含有5NA個(gè)N-H鍵（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
D．NH5中所有原子最外層均為8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．亞硫酸鹽接觸空氣后很容易被氧化為硫酸鹽而變質(zhì)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方法，測(cè)定某亞硫酸鈉樣品的純度．
Ⅰ．沉淀法：實(shí)驗(yàn)步驟：
i．取a g樣品溶于水配成溶液，并加入足量某酸酸化．
ii．再加入足量沉淀劑至沉淀完全．
iii．過(guò)濾、洗滌、干燥、稱得沉淀質(zhì)量為b g．
分析上述實(shí)驗(yàn)步驟并回答下列問(wèn)題：
（1）步驟i中，所用酸應(yīng)為鹽酸，步驟ii中所用的沉淀劑為BaCl2溶液．
（2）步驟iii中證明沉淀已洗凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成證明洗滌干凈．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中含硫酸鈉雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{142b}{233a}$×100%．
Ⅱ．氣體法：實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

分析上圖后回答下列問(wèn)題：
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先要關(guān)閉彈簧夾c，再打開(kāi)彈簧夾a和b，向裝置內(nèi)通入N2，通N2的作用是排除裝置內(nèi)空氣，房子空氣中氧氣、二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)；待裝置A中反應(yīng)結(jié)束后，為使反應(yīng)中生成的SO2被裝置C中的堿石灰完全吸收，還要進(jìn)行的操作為再次通入氮?dú)猓?br />（5）能否用濃鹽酸替代75%的硫酸溶液否（填“能”或“否”）；干燥管D的作用是防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置C．
Ⅲ．滴定法：反應(yīng)流程為：

分析上述流程圖并回答下列問(wèn)題；
（6）I2標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝入酸式滴定管中；滴定時(shí)應(yīng)選用的指示劑為淀粉溶液．
（7）若末用I2標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏度”或“無(wú)影響”）．
（8）若樣品質(zhì)量為w g，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗0.0100 mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則樣品中Na2SO3的純度為$\frac{0.126V}{w}$%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的（　　）
A．AgCl是氧化產(chǎn)物
B．每生產(chǎn)1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移3mol電子
C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)
D．正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-═AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．（1）溶液的pH除了可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的具體數(shù)據(jù)計(jì)算得到，在實(shí)驗(yàn)室中還可以用pH試紙或pH計(jì)來(lái)測(cè)量得到．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用pH=1的鹽酸滴定25.00mL未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，從而求出該NaOH溶液的pH值（選用酚酞作為指示劑）
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要使用的儀器有鐵架臺(tái)、滴定管夾、堿式滴定管、膠頭滴管、酸式滴定管、錐形瓶
②如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
③如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不變色
④根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）[來(lái)源標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的濃度（保留兩位小數(shù)）0.0800 mol/L
⑤在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有：BD．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸溶液潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是KIO3，每生成1mol I2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是$\frac{5}{3}$mol．
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是溶液分成兩層，下層無(wú)色，上層呈紫紅色．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是BC（填字母）．
A．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線
1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
B．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
C．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
D．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
（4）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是BD（填字母）．
A．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
B．溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移并定容
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
D．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．CH3Cl為無(wú)色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點(diǎn)為-24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具體步驟如下：
①干燥ZnCl2晶體；
②稱取24g研細(xì)的無(wú)水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時(shí)量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集．
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制得無(wú)水ZnCl2的方法是在干燥的HCl氣氛中加熱
（2）反應(yīng)過(guò)程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近）其理由是增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率．
（3）實(shí)驗(yàn)室為何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體
Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化．現(xiàn)有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑：
A.1.5%KMnO4（H+）溶液；      B．蒸餾水；C.5%Na2SO3溶液；         D.98%H2SO4
（1）為證實(shí)這一理論的可靠性，請(qǐng)從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄�，將a裝置生成的氣體依次通過(guò)洗氣瓶BAC （填洗氣瓶編號(hào)），如果觀察到A紫色褪去 則證實(shí)上述資料的正確性．
（2）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
（3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛乙醇 的洗氣瓶．
（4）某小組同學(xué)取VmL被CH3Cl污染的水樣與錐形瓶中，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)1234
消耗KMnO4溶液體積/mL20.9020.0220.0019.98
第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是bd  （填字母代號(hào)）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥          b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
c．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)有液體濺出      d．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)．

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