裝置如右圖：D是允許通過離子的鹽橋，E是48V穩(wěn)壓電源，R是可變電阻，K是開關(guān)，G是靈敏電流計，C1、C2是碳棒，A、B是燒杯。

已知AsO43－＋2I－＋2H+AsO33－＋I2＋H2O是可逆反應。若A中盛KI－I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AO3溶液，則當K接1，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；改向B中滴加40％的NaOH溶液時，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)。

①兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)的原因是                                 

②指針偏轉(zhuǎn)方向相反的原因是                                        

③加鹽酸時C1上發(fā)生的反應是                                      

④加NaOH溶液時C1上發(fā)生的反應是                                

①化學能轉(zhuǎn)變成了電能，有電流通過；

②加鹽酸時平衡右移，加NaOH溶液時平衡左移，兩種情況下產(chǎn)生的電流的方向相反；

③2I－－2e→I2；

④AsO33－＋H2O－2e→AsO43－＋2H＋

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z為三種常見短周期元素，它們位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，X的最高價氧化物對應的水化物為強堿，Y、Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸，W與Z同主族，且其原子序數(shù)相差18．請回答下列問題：
（1）Z的含氧酸中相對分子質(zhì)量最小的是
HClO
HClO
．（填化學式）
（2）X2Y與W2在水溶液中反應的離子方程式為
S2-+Br2═S↓+2Br-
S2-+Br2═S↓+2Br-
．
（3）如圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許X+通過．電池充電、放電的電池反應為：X2Y4+3XW
充電
放電
 2X2Y2+XW3，當閉合K時，X及附近溶液變紅色．下列說法正確的是
D
D
．

A．閉合K時，X+從右到左通過離子交換膜
B．閉合K時，負極反應為3XW-2e-=XW3+2X+
C．閉合K時，X電極的電極反應為2Cl-2e-=Cl2↑
D．閉合K時，當有0.1mol X+通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?黃岡一模）如圖裝置為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充、放電的化學方程式為：2K2S2+KI3 K2S4+3KI．裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．當閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池工作的化學方程式為：2K2S2+KI3
放電
充電
K2S4+3KI，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．當閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅．則閉合K時，下列說法正確的是（　�。�
A、電極A上發(fā)生的電極反應式為：2S
 
2-
2
-2e-?S
 
2-
4
B、K+從右到左通過離子交換膜
C、電極X上發(fā)生的電極反應式為：2Cl--2e-?Cl2↑
D、當有0.1 mol K+通過離子交換膜時，Y電極上產(chǎn)生2.24 L（標準狀況）氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分）裝置如右圖：D是允許通過離子的鹽橋，E是48V穩(wěn)壓電源，R是可變電阻，K是開關(guān)，G是靈敏電流計，C1、C2是碳棒，A、B是燒杯。

1．已知AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反應。若A中盛KI－I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AO3溶液，則當K接1，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；改向B中滴加40％的NaOH溶液時，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)。

（1）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)的原因是                                 

（2）指針偏轉(zhuǎn)方向相反的原因是                                       

（3）加鹽酸時C1上發(fā)生的反應是                                      

（4）加NaOH溶液時C1上發(fā)生的反應是                                

2．當 A中盛適量的1mol/L Na2SO4溶液，B中盛40mL適量濃度的KI－KHCO3溶液，且K接2時，可用該裝置來測定砷的含量。其操作如下：稱取5.00g含砷樣品，溶解后加入還原劑，使砷全部轉(zhuǎn)化為HAsO32－，除去過量的還原劑后再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管從中取出10mL加入B中，邊攪拌邊電解，電解生成的 I2可將HAsO32－快速、定量地氧化為HAsO42－，以2mA的電流電解241s便可使反應進行完全。

（1）反應到達終點時宜用         來指示；

（2）假設電能沒有損失，試求樣品中As2O5的質(zhì)量分數(shù)。

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