Question

12．已知D可以通過C催化氧化得到，乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出C的分子式C₂H₄O；寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃COOCH₂CH₃．
（2）B中含官能團(tuán)的名稱羥基，D中含官能團(tuán)的名稱羧基
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH；反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CHO+2H₂O；反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．
（4）已知反應(yīng)③是可逆反應(yīng)，下列敘述能說明反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是①③
①正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；         ②混合物中各物質(zhì)的濃度相等；
③單位時(shí)間里生成1mol B同時(shí)生成1mol E； ④單位時(shí)間里消耗1mol D同時(shí)生成1mol E；
⑤單位時(shí)間里消耗1mol B同時(shí)消耗1mol D．

Answer 1

分析 乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH₃CH₂OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH₃CHO，D可以通過C催化氧化得到，所以D為CH₃COOH，B與D反應(yīng)生成E為乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃），據(jù)此解答．

解答 解：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH₃CH₂OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH₃CHO，D可以通過C催化氧化得到，所以D為CH₃COOH，B與D反應(yīng)生成E為乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃），
（1）根據(jù)上面的分析可知，C為CH₃CHO，C的分子式為C₂H₄O，E為CH₃COOCH₂CH₃，
故答案為：C₂H₄O；CH₃COOCH₂CH₃；
（2）B為CH₃CH₂OH，B中含官能團(tuán)的名稱是羥基，D為CH₃COOH，D中含官能團(tuán)的名稱 為羧基，
故答案為：羥基；羧基；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CHO+2H₂O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，
故答案為：CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH；加成反應(yīng)；2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CHO+2H₂O；氧化反應(yīng)；
（4）反應(yīng)③是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，
①正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故選；         
②混合物中各物質(zhì)的濃度相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，故不選；
③單位時(shí)間里生成1mol B同時(shí)生成1mol E，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故選； 
④單位時(shí)間里消耗1mol D同時(shí)生成1mol E，都是指正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故不選；
⑤單位時(shí)間里消耗1mol B同時(shí)消耗1mol D，都是指正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故不選，
故選①③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯與醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．