9．根據(jù)下列標準，分類合理的是（　�。�
A．根據(jù)物質(zhì)的組成元素是否單一，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
D．根據(jù)變化過程中是否有化學(xué)鍵的斷裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化

分析 A．單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；
B．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價變化；
C．電解質(zhì)水溶液中電離程度分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
D．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，有新物質(zhì)生產(chǎn)，無新物質(zhì)生成的變化為物理變化．

解答 解：A．物質(zhì)的分類中，根據(jù)物質(zhì)的組成元素是否單一，將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．電解質(zhì)水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力強弱和離子濃度大小有關(guān)，故C錯誤；
D．只有舊鍵斷裂的變化不是化學(xué)變化，過程中是否有新物質(zhì)生成將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)，注意變化過程的實質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于化學(xué)對社會進步和人類文明的貢獻，下列說法不正確的是（　　）
A．化石燃料的直接利用，促進了低碳經(jīng)濟的發(fā)展
B．新材料的研制和應(yīng)用，提高了人們的生活品質(zhì)
C．合成藥物的研發(fā)和使用，促進了醫(yī)療衛(wèi)生事業(yè)的發(fā)展
D．化肥的合理使用提高了農(nóng)作物產(chǎn)量，緩解了人類糧食危機

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．合理膳食、保持營養(yǎng)均衡、正確用藥、保持身體健康，是青少年學(xué)生健康成長的重要保證．
（1）蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)．下列食物中，富含油脂的是C
A．鮮雞蛋           B．檸檬汁            C．植物油          D．精面粉
蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終分解為B（填字母）：A．葡萄糖； B．氨基酸； C．脂肪酸
（2）黃金搭檔廣告語說：“維C和Fe搭檔效果會更好！”是因為服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收．說明維生素C在這一反應(yīng)中具有還原（氧化、還原）性；維生素C可用于防治壞血�。�(xí)慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性性維生素．
（3）淀粉溶液中加入少量碘水，產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液顯藍 色．
（4）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實驗室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是（　�。�
A．950 mL，76 gB．500 mL，80 gC．1000 mL，80 gD．1000 mL，76 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．第四周期過渡元素常與H2O、NH3、CN-等形成配合物．
（1）Fe2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，形成配位數(shù)為6的配合物，寫出該配合物的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]．
（2）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為do或d10排布時，無顏色；為d1一d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+有顏色（填“無”或“有”）．[Mn（H2O）6]2+配離子中存在的化學(xué)鍵有CD  （填標號）
A．金屬鍵  B．離子鍵  C．共價鍵  D．配位鍵
（3）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如表：
沸點/K標準狀況時在水中的溶解度
H2S2022.6
H2O2423以任意比互溶
①H2O2分子中O原子采取sp3雜化，寫出H2O2的電子式
②H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量相同，造成沸點差異的主要原因是H2O2分子間形成氫鍵；造成溶解度差異的主要原因是H2O2分子與H2O分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．a(chǎn)、b、c、d均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a原子最外電子層上的電子數(shù)為8
B．b的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸
C．c存在的兩種常見氧化物分子組成上相差一個氧原子
D．d和b都是第二周期的非金屬元素，且d比b的非金屬性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　�。�
A．③＞②＞④＞①B．④＞②＞①＞③C．②＞①＞③＞④D．④＞②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖所示，用甲醇CH3OH和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對A、B裝置通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)有1.6g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重（假設(shè)工作時無能量損失）．請回答下列問題：

（1）分別指出電極的名稱：F電極正極、②電極陽極．
（2）④電極的反應(yīng)式：Ag-e-=Ag+．E電極的反應(yīng)式：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（3）電極③增重質(zhì)量為32.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CO2+H2O=H2CO3B．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO
C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$NaCl

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