【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:

H2A===H+HA,HAH+A2-回答下列問(wèn)題:

(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”),用離子方程式表示其原因________________。

(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是____________。

A.c(A2-)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

B.c(OH)=c(H)+c(HA)+2c(H2A)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-)

D.c(Na)>c(A2-)>c(HA)>c(OH)>c(H)

(3)常溫下,已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H)可能___________(填“>”、“<”或“=”)0.11 mol·L-1;理由是_______________________。

(4)比較0.1 mol·L-1 Na2A溶液 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液,兩種溶液中陰離子總濃度的大小________(填“>”、“<”或“=”)。

(5)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

圖中陰極為_(kāi)_____________(填“A”或“B”),其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。

若C處通入O2,則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

若C處不通入O2,D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________(忽略O(shè)3的分解)。

【答案】(1)堿性(1A2-+H2OHA+OH(2

(2)C(2

(3)<(1H2A一級(jí)電離出H,對(duì)HA電離起抑制作用,而NaHA中不存在抑制作用(2

(4)>(2

(5)A(12H+2e===H2(1

O2+4H+4e===2H2O(1

(x-2y)/y(2

【解析】

試題分析:

(1)由題目所給信息HAH+A2-,可知HA具有弱酸性,Na2A能發(fā)生水解反應(yīng)A2-+H2OHA+OH,其溶液呈堿性。

(2)由于H2A的第一步電離是完全的,故溶液中不存在H2A分子,A項(xiàng)、B項(xiàng)均不正確;根據(jù)電荷守恒C項(xiàng)正確;D項(xiàng)溶液中各離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為:c(Na)>c(A2-)>c(OH)>c(HA)>c(H),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(3)由題意可知0.1 mol·L-1NaHA溶液中,c(H)=0.01 mol·L-1,即0.1 mol·L-1的HA電離產(chǎn)生的c(H)=0.01 mol·L-1。0.1 mol·L-1 H2A電離產(chǎn)生的c(H)、c(HA)均為0.1 mol·L-1,因產(chǎn)生的H抑制HA的電離,使溶液中H的濃度小于0.11 mol·L-1

(4)由于Na2A溶液水解呈堿性:A2-+H2OHA+OH,1 mol A2-水解會(huì)生成2 mol陰離子HA和OH;Na2SO4溶液不水解呈中性;故同樣濃度的、兩溶液,陰離子總濃度>。

(5)觀察電化學(xué)裝置圖知,特殊惰性電極B上產(chǎn)生了氧氣和臭氧,該極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)作陽(yáng)極,則特殊惰性電極A為陰極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H+2e=H2↑;若從C處通入氧氣,氧氣將參與反應(yīng),陰極生成的將是水,電極反應(yīng)為O2+4H+4e=2H2O;設(shè)y L混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a,由電子守恒有2x=y(tǒng) a×6+y (1-a)×4,解得a=(x-2y)/y。

根據(jù)上述分析知,圖中陰極為A,其電極反應(yīng)式為:2H+2e===H2↑。

若C處通入O2,則A極的電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O。

若C處不通入O2,D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為(x-2y)/y。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列說(shuō)法中正確的是(
A.失去電子的是還原劑,表現(xiàn)氧化性
B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
C.陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性
D.氧化還原反應(yīng)中,某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì),此元素可能被還原,也可能被氧化

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【題目】按圖裝置實(shí)驗(yàn),若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應(yīng)表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

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【題目】“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料,納米碳就是其中一種.若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,對(duì)形成的物質(zhì)的描述正確的是( ) ①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過(guò)半透膜 ⑤不能透過(guò)半透膜
⑥能透過(guò)濾紙 ⑦不能透過(guò)濾紙 ⑧靜置后會(huì)析出黑色沉淀.
A.①⑤⑦⑧
B.②③④⑦
C.②③⑤⑥
D.①④⑥⑧

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【題目】在25 時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z,其平衡常數(shù)為1600(mol/L) -2

C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

D.變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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A. 增加某反應(yīng)物的質(zhì)量 B. 使用催化劑

C. 降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D. 升高溫度

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【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下

用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;

用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;

將NaOH溶液倒入小燒杯中設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量? 。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是    (填序號(hào))。

A.沿玻璃棒緩慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是    (填序號(hào))。

A.用溫度計(jì)小心攪拌

B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為 

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1· -1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/

終止溫度t2/

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=    (結(jié)果保留一位小數(shù))。

(6)    (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是  。

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【題目】用含有少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極,純銅片做陰極,CuSO4溶液做電解液,電解一段時(shí)間后,陽(yáng)極質(zhì)量減少了mg,則 ( )

A. 電解液質(zhì)量增加mg B. 陰極質(zhì)量增加xg,xm

C. 陰極質(zhì)量增加mg D. 陰極質(zhì)量增加ygym

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