Question

11．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列說法正確的是BD．
A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大
B．a(chǎn)點可表示MnCO₃的飽和溶液，且c（Mn²⁺）=c（CO₃^2-）
C．b點可表示CaCO₃的飽和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2-）
D．c點可表示MgCO₃的不飽和溶液，且c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．pM相等時，圖線中pc（CO₃^2-）數(shù)值越大，實際濃度越��；
B．a(chǎn)點可表示MnCO₃的飽和溶液，pM=p（CO₃^2-）；
C．b點可表示CaCO₃的飽和溶液，pM＜p（CO₃^2-）；
D．pM數(shù)值越大，實際濃度越小，則c點可表示MgCO₃ 的不飽和溶液，pM＞p（CO₃^2-）．

解答 解：A．pM相等時，圖線中p（CO₃^2-）數(shù)值越大，實際濃度越小，因此，MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的Ksp依次減小，故A錯誤；
B．a(chǎn)點可表示MnCO₃的飽和溶液，pM=p（CO₃^2-），所以c（Mn²⁺）=c（CO₃^2-），故B正確；
C．b點可表示CaCO₃的飽和溶液，pM＜p（CO₃^2-），所以c（Ca²⁺）＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．pM數(shù)值越大，實際濃度越小，則c點可表示MgCO₃ 的不飽和溶液，pM＞p（CO₃^2-），所以c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-），故D正確；
故選BD．

點評 本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，題目難度中等，掌握圖線中pc（CO₃^2-）、pM數(shù)值越大，實際濃度越小是解題的關(guān)鍵，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．