1．某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述不正確的是（　�。�
A．能使溴水褪色
B．一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)
C．在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．能使酸性KMnO4溶液褪色

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-Cl，結(jié)合烯烴、鹵代烴的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，故A正確；
B．含-Cl，但與-Cl相連C的鄰位C上沒(méi)有H，不能能和NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多能和4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、鹵代烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示．則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol
C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3
D．線段AB表示Fe2+被氯氣氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．羊毛與滌綸-灼燒B．鋁片與銀片-加稀硫酸
C．硬水與軟水-過(guò)濾D．食鹽水與食醋-聞氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．閱讀材料，回答下列問(wèn)題．
材料：近年來(lái)，科技人員研究得到一種新型材料--泡沫鋁．它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度高，密度�。s為0.16～0.5g/cm3），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年可大批量投放市場(chǎng)．（合金：由金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．）
（1）下列關(guān)于泡沫鋁的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．
A．泡沫鋁即是鋁單質(zhì)泡沫  B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料    D．泡沫鋁可用于飛機(jī)制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì)B．
A．金屬光澤　　　B．延展性     C．導(dǎo)電性  D．導(dǎo)熱性
（3）Al箔在空氣中受熱熔化，但熔化的Al并不滴落原因是生成的Al2O3的熔點(diǎn)高于Al．
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）鋁在空氣中會(huì)被氧化生成一層致密的氧化膜而對(duì)鋁起保護(hù)作用，但這層氧化膜遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都會(huì)溶解，請(qǐng)寫出此氧化膜與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（5）藥物胃舒平的主要成分Al（OH）3凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護(hù)作用，與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時(shí)．可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．寫出Al（OH）3溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒(méi)有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見(jiàn)的有機(jī)化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A呈酸性，A與B能夠反應(yīng)生成C，寫出B在Cu作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COOH+2H2O．
（2）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反
應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）XW4是一種重要能源物質(zhì)，如圖是1.01×105Pa下，1mol XW4燃燒生成穩(wěn)定化合物過(guò)程中的能量變化示
意圖，其熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ•mol-1；．
（4）向50mL 4mol•L-1的NaOH溶液中通入2.24L元素X的最高價(jià)氧化物（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液呈堿性．
填（“中性”、“酸性”、或“堿性”），再向該溶液中滴加Al2（SO4）3溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，有氣體生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）W、X、Y、Z四種元素全部或部分可組成多種無(wú)機(jī)鹽，其組成可表示為W4Y2Z3的鹽溶液中離子濃度由大
到小的順序?yàn)椋篶（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；組成可表示為W5XYZ3的鹽溶液中加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-═CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（　�。�
A．加稀鹽酸后過(guò)濾，可除去混在鎂粉中的少量鋁粉
B．用萃取的方法分離汽油和煤油
C．用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物
D．用滲析的方法可除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C△H＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進(jìn)行
B．在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113.0kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，△H變小
C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，將等體積濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D．根據(jù)HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．判斷下列過(guò)程的熵變的正負(fù)（填“＞0”或“＜0”）
（1）溶解少量蔗糖于水中，△S＞0；
（2）純碳和氧氣反應(yīng)生成 CO（g），△S＞0；
（3）液態(tài)水蒸發(fā)變成水蒸氣，△S＞0；
（4）CaCO3（s）加熱分解生成CaO（s）和CO2（g），△S＞0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說(shuō)法正確的是BD．
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）

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