Question

17．將裝有25mLNO、NO₂混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后容器內(nèi)氣體體積縮小為15mL，則原混合氣體中NO、NO₂的體積比是（　　）

• A． 3：2
• B． 2：3
• C． 4：1
• D． 1：4

Answer 1

分析 25mlNO₂和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應(yīng)為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，充分反應(yīng)后試管中剩下15ml氣體應(yīng)為NO，利用差量法計算二氧化氮氣體的體積，再根據(jù)混合氣體的體積計算一氧化氮氣體的體積，從而確定其體積比．

解答 解：25mlNO₂和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應(yīng)為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，剩余10ml氣體，反應(yīng)前后氣體體積減少15ml，設(shè)二氧化氮氣體的體積為V，
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO△V（氣體體積減少）
3                     2
V（NO₂）              10ml
3：2=V（NO₂）：10mL，
V（NO₂）=$\frac{3×10ml}{2}$=15ml，
原氣體中V（NO）=25mL-15mL=10mL，
所以原混合氣體中NO和NO₂的體積比為為V（NO₂）：V（NO）=15ml：10ml=3：2，則原混合氣體中NO、NO₂的體積比是2：3；
故選B．

點評 本題考查了根據(jù)方程式的計算，根據(jù)二氧化氮和氣體體積減少的體積的關(guān)系，利用差量法來分析解答，難度不大．