Question

8．向密度為ρ  g/cm³的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸溶液濃度為（單位為mol/L）（　�。�

• A． 25.4ρ
• B． 12.7ρ
• C． 6.97ρ
• D． 6.35ρ

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，假設(shè)AgCl為143.5g，則鹽酸為143.5g，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算鹽酸的體積，根據(jù)方程式計算鹽酸中HCl的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸物質(zhì)的量濃度．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，假設(shè)AgCl為143.5g，則鹽酸為143.5
由HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，可知HCl的質(zhì)量為36.5g，則其物質(zhì)的量為$\frac{36.5g}{36.5g/mol}$=1mol，
鹽酸的體積為$\frac{143.5g}{1000ρg/L}$=$\frac{143.5}{1000ρ}$L，
故鹽酸物質(zhì)的量濃度為$\frac{1mol}{\frac{143.5}{1000ρ}L}$=6.97ρ mol•L^-1，故選C．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算、物質(zhì)的量濃度計算，屬于無數(shù)據(jù)型計算，注意利用特殊值賦值法簡化計算，題目難度中等．