12．籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．籃烷的分子式為C12H20
B．籃烷分子中存在2個(gè)六元環(huán)
C．籃烷分子中存在3個(gè)五元環(huán)
D．籃烷的一氯代物共有4種同分異構(gòu)體

分析 A、交點(diǎn)為C原子，交點(diǎn)之間的短線是化學(xué)鍵，利用H原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)分子式；
B、交點(diǎn)為C原子，根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中環(huán)中含有的碳原子數(shù)目，進(jìn)行判斷；
C、交點(diǎn)為C原子，根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中環(huán)中含有的碳原子數(shù)目，進(jìn)行判斷；
D、該分子屬于高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)，根據(jù)對(duì)稱性判斷分子中等效H原子數(shù)目，有幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體．

解答 解：A、由藍(lán)烷的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有12個(gè)C原子、14個(gè)H原子，分子式為C12H14，故A錯(cuò)誤；
B、由藍(lán)烷的結(jié)構(gòu)可知，有如圖所示的ABCDEF、ABCHGF、CDEFGH 3個(gè)六元環(huán)，故B錯(cuò)誤；
C、由藍(lán)烷的結(jié)構(gòu)可知，有如圖所示的ABCDE、與A′B′C′D′E′2個(gè)五元環(huán)，故C錯(cuò)誤；

D、該分子屬于高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)，有如圖所示的4種H原子，故其一氯代物就有4種同分異構(gòu)體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體等，題目難度中等，實(shí)際是鍵線式結(jié)構(gòu)，注意對(duì)結(jié)構(gòu)的仔細(xì)觀察，側(cè)重于考查學(xué)士的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鹽酸、醋酸和氨水是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，某校實(shí)驗(yàn)小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液各100mL并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）配制上述三種溶液的過(guò)程中會(huì)用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）25℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為
10-5mol•L-1；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過(guò)程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無(wú)法確定”）．
（3）將濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和氨水等體積混合，則
①所得混合溶液顯酸性性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
②所得混合溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篬Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；
③25℃時(shí)，使用pH計(jì)測(cè)得此混合溶液的pH為a，則混合溶液中c（NH4+ ）=0.05+10a-14+10-amol•L-1（用含a的代數(shù)式表示，混合過(guò)程中溶液體積的微小變化忽略不計(jì)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．食品加工中常用焦亞硫酸鈉（Na2S205）作漂白劑、防腐劑和疏松劑．
現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室制備焦亞硫酸鈉，其反應(yīng)依次為：（i）2NaOH+S02═Na2S03+H20；
（ii）Na2S03+H20+S02═2NaHS03；            （iii）2NaHS03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S20s+H20
查閱資料：焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時(shí)開(kāi)始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時(shí)更易被空氣氧化．
實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（l）實(shí)驗(yàn)室可用廢鋁絲與NaOH溶液制取H2，其離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）通氫氣一段時(shí)間后，以恒定速率通入S02，開(kāi)始的一段時(shí)間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢
變化，溶液開(kāi)始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因?yàn)镾02與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)后期須利用水浴使溫度保持在約80℃．
（3）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是趁熱過(guò)濾；然后獲得較純的無(wú)水Na2S205應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右過(guò)濾，控制“30℃左右”的理由是此時(shí)溶液中Na2S03不飽和，不析出．
（4）圖3為真空干燥Na2S205晶體的裝置，通入H2的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化．
（5）常用剩余碘量法測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．已知：S2052-+2I2+3H20═2S042～+4I一+6H+；
2S2032-+I2═S4062-+2I一．請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶
液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S203溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準(zhǔn)確移取一定體積的已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過(guò)量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入
5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標(biāo)準(zhǔn)Na2S203溶液滴定至接近終點(diǎn)．
④加入少量淀粉溶液，繼續(xù)用Na2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)色，記錄滴定所消耗的體積．
⑤重復(fù)步驟①～④；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．加熱時(shí)，Cu（ClO4）2的分解方式有以下兩種：
2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑+2Cl2↑     2Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑
取一定質(zhì)量的Cu（ClO4）2•6H2O樣品，加熱至某溫度使其完全分解，得到7.75g固體．在常溫下將生成的氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶時(shí)體積減少$\frac{1}{5}$．通過(guò)計(jì)算確定得到固體產(chǎn)物中CuO的質(zhì)量百分含量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2CO3溶液、④NH4Cl溶液．其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰埽劲冢劲郏劲伲?/div>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將裝有25mLNO、NO2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后容器內(nèi)氣體體積縮小為15mL，則原混合氣體中NO、NO2的體積比是（　�。�
A．3：2B．2：3C．4：1D．1：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．可逆反應(yīng)2A+B?2C（g）（正反應(yīng)放熱），隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�
A．A和B可能都是固體B．A和B一定都是氣體
C．若B為固體，則A一定是氣體D．A和B不可能都是氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O
反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中．
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
回答問(wèn)題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M，只列式不計(jì)算）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H20合成CH4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．該裝置中存在兩種能量的轉(zhuǎn)換形式
B．電池工作時(shí)，H+向負(fù)極移動(dòng)
C．為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，最好向裝置中加入少量鹽酸
D．銅電極表面的電極反應(yīng)式為：C02+8e-+8H+═CH4+2H20

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案