Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、將40g NaOH溶解于1L水中，得到1mol?L^-1的NaOH溶液
• B、將11.2L HCl氣體通入水中配成0.5L溶液，濃度為1mol?L^-1
• C、將1L 10 mol?L^-1的鹽酸與9L水混合，混合液濃度為1mol?L^-1
• D、10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液，其濃度為1mol?L^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、計算溶質(zhì)氫氧化鈉為1mol，溶于1L水，溶液體積不是1L；
B、氣體 壓強不知不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量；
C、1L溶液和9L溶液混合后溶液體積體積不是10L；
D、依據(jù)n=

m

M

計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結合c=

n

V

計算得到．

解答： 解：A、計算溶質(zhì)氫氧化鈉為1mol，溶于1L水，溶液體積不是1L，將40g NaOH溶解于1L水中，得到NaOH溶液濃度小于1mol?L^-1，故A錯誤；
B、氣體壓強不知不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，11.2L HCl氣體物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯誤；
C、1L溶液和9L溶液混合后溶液體積體積不是10L，混合液濃度大于1mol?L^-1，故C錯誤；
D、依據(jù)n=

m

M

計算溶質(zhì)物質(zhì)的量=

10g

40g/mol

=0.25mol，計算得濃度到c=

n

V

=

0.25mol

0.25L

=1mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度概念分析和計算應用，注意溶液體積的變化，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．