Question

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

 

．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量             B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目                 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；   ②玻璃棒；   ③燒杯；    ④藥匙；   ⑤量筒；  ⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
①配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有

 

（寫儀器名稱）；該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

 

；
A 溫度    B 濃度     C 容量     D 壓強(qiáng)     E刻度線
②該學(xué)生需要量取

 

mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．

 

b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．

 

（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L^-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取

 

mL鹽酸．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算；
（2）溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化；
（3）①利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線；
②根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；
③分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對(duì)所配溶液濃度的影響．
（4）根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算．

解答： 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%、密度1.19g/mL 濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L，
故答案為：11.9；
（2）溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化，而HCl的物質(zhì)的量及Cl^-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)，
故答案為：BD；
（3）①利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器有：500mL容量瓶，
容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線，故答案為：500mL容量瓶；ACE；
②令需要濃鹽酸的體積為V mL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：
V×10^-3L×11.9mol/L=0.5 L×0.400mol/L
解得：V=16.8
故答案為：16.8；
③a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，讀數(shù)偏小，故選B；
b、量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的量偏大，濃度變大，故選A；
（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=

0.01mol

0.400mol/L

=0.025L=25mL，故答案為：25．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制等，難度不大，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理及進(jìn)行誤差分析．