【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.中所含的中子數(shù)為
B.36g葡萄糖與果糖的混合物中含有羥基的數(shù)目為
C.用惰性電極電解稀硫酸的過程中,溶液的質(zhì)量每減少轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D.和之和為1mol的溶液中.含有的數(shù)目為
【答案】B
【解析】
A.的物質(zhì)的量為n==0.2mol,所含中子的數(shù)目為,故A錯誤;
B.葡萄糖和果糖的化學(xué)式均為,故36g混合物的物質(zhì)的量為=0.2mol,1個葡萄糖分子和1個果糖分子中均含5個,故混合物中含有的的個數(shù)為個,故混合物中含有的的個數(shù)為個,故B正確;
C.用惰性電極電解稀硫酸,實際電解的物質(zhì)是水,電解方程式為2H2O2H2↑+O2↑,每減少2mol水時轉(zhuǎn)移4mol電子,減少水的物質(zhì)的量(H2O)===0.2mol,則減少0.2mol水時轉(zhuǎn)移0.4mol電子,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為,故C錯誤;
D.溶液中物料守恒關(guān)系式為,所以和之和為1mol的溶液中,含有的數(shù)目為大于,故D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請回答下列問題:
(1)電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時總反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
① 寫出放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式:______________________________;
② 鉛蓄電池放電時,溶液的pH將_________(填增大、減小或不變)。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時,溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。
③ 放電完后,對該電池進行充電,在連接電源的負(fù)極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
(2)下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導(dǎo)電介質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為:2H2 + O2=2H2O。
① 則負(fù)極通入的是_______,(填“H2”或“O2”)負(fù)極電極反應(yīng)式為:_______________________,正極電極反應(yīng)式為:______________________。
②如把導(dǎo)電介質(zhì)改為稀H2SO4,則電極反應(yīng)式為:負(fù)極__________________,正極______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中乙為金屬單質(zhì),常溫下,它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化, F 的溶液中只含有一種溶質(zhì)(有的反應(yīng)可能在水溶液中進行,有的反應(yīng)的生成物未全部給出,反應(yīng)條件也未注明)。請討論以下兩種情況(注:兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同)
回答下列問題:
(1)第一種情況:用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時,有大量白煙生成;甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì); D 和 F 的溶液均呈堿性。則:①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為__________________________。
②D與乙反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________
(2)第二種情況: 甲由兩種單質(zhì)直接化合得到;B 為紅棕色固體; C為無色氣體,是形成酸雨的大氣污染物之一;D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則:
①工業(yè)上,反應(yīng) I的化學(xué)方程式為______________________________________生產(chǎn)設(shè)備名稱為:__________
②D和乙反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________
③ 請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法__________________________________。
④ 若A的相對分子質(zhì)量為120,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化,F(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品,按上述過程充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),得到密度為ρg/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_____________(列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知400℃和1.01×105Pa時的氣體摩爾體積為55.20 L/mol,在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:2X(g)=mY(g)+Z(g),測得平衡混合氣中X的體積分?jǐn)?shù)為58.80%,混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g,混合氣體的密度為0.72 g/L。則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ( )
A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年11月在法國凡爾賽召開了國際計量大會,會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元,這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù),單位為mol-1”。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法錯誤的是
A. 新定義中阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除
B. 常溫常壓下,11.2LO2與N2組成的混合氣體,含有原子個數(shù)小于NA
C. 117號元素符號為Ts(中文名),其重氫化物D293Ts含有中子數(shù)為177NA
D. 60.0gC3H8O中含有的C-C鍵可能小于2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中的NO(g)是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和破壞臭氧層的重要源頭之一,F(xiàn)擬用下列方法處理NO,根據(jù)題意回答下列問題:
(1)采用某種催化劑催化分解NO,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g),在T1℃和T2℃時(T1>T2)NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。
①反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②T2℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留2位小數(shù))。
③在T1℃下,要提高NO轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_________________________
④比較a、b處反應(yīng)速率大。υa(正)________υb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反應(yīng)速率υ正=k正x2(NO),υ逆=k逆x(N2)·x(O2),k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計算b點處=__________(保留1位小數(shù))。
(2)臭氧也可用于處理NO,O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2,若生成1 mol的HNO3則轉(zhuǎn)移_______ mol電子。
(3)O3可由電解稀硫酸制得,原理如下圖所示,圖中陰極為________(填“A”或“B”),陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和點燃條件下的△H(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為△H1、△H2,△H1_______△H2(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(2)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中△H的大。骸H1_______△H2。
①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1
②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2
(3)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量__________57.3kJ。
(4)已知:0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t℃、pkPa時,完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體,吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。
(5)氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436 kJ·mol-1、391 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1。寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式:___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)電解質(zhì)由強至弱順序為_________________(用化學(xué)式表示,下同)。
(2)常溫下,0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ,體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者 后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____________。
(4)NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>),其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. Ksp(MnCO3)的數(shù)量級為10-11
B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩,c(Mg2+)不變
C. 向濃度均為0.01mol·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,最先形成MgCO3沉淀
D. a點表示的溶液中,c(Ca2+)>c(CO32-)
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