Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
• B、sp³雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道
• C、PCl₅分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
• D、用價(jià)層電子互斥理論預(yù)測H₂S和BF₃的立體結(jié)構(gòu)，分別為V形和平面正三角形

Answer 1

考點(diǎn)：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、根據(jù)鍵能、鍵長與分子穩(wěn)定性的關(guān)系分析；
B、能量不同的軌道雜化后變成能量相同的軌道；
C、PCl₅中P元素化合價(jià)為+5價(jià)，P原子最外層電子數(shù)是5，5+5=10，則P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；
D、價(jià)層電子對互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對”相互排斥的結(jié)果．

解答： 解：A、分子中鍵能越大，鍵越短，則分子越穩(wěn)定，故A錯誤；
B、同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道通過雜化可形成混合起來形成的一組能量相同的新軌道，雜化軌道數(shù)=孤電子對數(shù)+與之相連的原子數(shù)，故B正確；
C、PCl₅中P元素化合價(jià)為+5價(jià)，P原子最外層電子數(shù)是5，5+5=10，則P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D、H₂S分子的中心原子S原子上含有2個(gè)σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=

1

2

（a-xb）=

1

2

（6-2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型；
BF₃分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=

1

2

（a-xb）=

1

2

（0-3×1）=0，所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，故D正確．
故選：BD．

點(diǎn)評：本題考查了鍵參數(shù)、分子構(gòu)型、原子軌道及其雜化的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定其雜化方式即可，難度較大．