【題目】在某溫度時(shí),將n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線(xiàn)如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.a點(diǎn)Kw=1.0×10-14
B.25 ℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7 mol·L-1
C.b點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.水的電離程度:b>c>a>d
【答案】B
【解析】
A. a點(diǎn)時(shí),溫度<25℃,所以Kw<1.0×10-14,A錯(cuò)誤;
B. 在c點(diǎn),c(NH4+)=c(Cl-),c(H+)=c(OH-),NH4Cl水解常數(shù)為=(n-1)×10-7 mol·L-1,B正確;
C. b點(diǎn)時(shí),溶液的成分為NH4Cl、HCl、H2O,所以濃度關(guān)系為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),C錯(cuò)誤;
D. 由C的分析可知,b點(diǎn)溶液顯酸性,主要由HCl電離產(chǎn)生,水的電離受到抑制,而c點(diǎn)水的電離不受影響,所以水的電離程度:b<c,D錯(cuò)誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯堿廠以食鹽等為原料,生產(chǎn)燒堿、鹽酸等化工產(chǎn)品。工藝流程可簡(jiǎn)單表示如圖:
完成下列填空:
(1)粗鹽水中含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶性雜質(zhì),①步驟必須先后加入稍過(guò)量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后過(guò)濾除雜。試寫(xiě)出加入 Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。寫(xiě)出②步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(2)③步驟之后獲得干燥的燒堿產(chǎn)品的有關(guān)操作有______。進(jìn)行④步驟的生產(chǎn)設(shè)備 A、B之間傳遞的是(選填編號(hào))______。
A.只有物料
B.既有物料又有能量
C.只有能量
D.既無(wú)物料也無(wú)能量
(3)如果用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行⑤步驟的實(shí)驗(yàn),正確的是(選填編號(hào))______。
若檢驗(yàn)燒堿產(chǎn)品中是否含有少量 NaCl 雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是______。
(4)為測(cè)定燒堿產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱(chēng)取 5.000g 樣品(雜質(zhì)不含堿性物質(zhì))置于燒杯中,加水?dāng)嚢,冷卻至室溫后,將溶液全部轉(zhuǎn)移入 1000mL 的容量瓶之后的一步操作是______。從所配得的溶液中每次都取出 20.00mL,用 0.12mol/L的鹽酸滴定(選用常用指示劑),兩次分別用去鹽酸溶液19.81mL 和 19.79mL.判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是______,根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此燒堿產(chǎn)品的純度為(保留兩位小數(shù))______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下:
Ⅰ.Fe2+的氧化:將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a,再加入H2O2溶液,立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。
(1)①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過(guò)高會(huì)產(chǎn)生灰白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是___。
②上述反應(yīng)完成后,測(cè)得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系,結(jié)果如下:
a | 7.0 | 8.0 | 9.0 |
FeO(OH)的產(chǎn)率 | <50% | 95% | >95% |
FeO(OH)生成后pH | 接近4 | 接近4 | 接近4 |
用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因:___。
(2)經(jīng)檢驗(yàn):當(dāng)a=7時(shí),產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對(duì)Fe2O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè):
i.反應(yīng)過(guò)程中溶液酸性增強(qiáng),導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化;
ii.溶液中存在少量Fe2+,導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。
①分析,假設(shè)i不成立的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___。
②其他條件相同時(shí),向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+,30 min后測(cè)定物質(zhì)的組成,結(jié)果如表:
c(Fe2+)/molL-1 | FeO(OH)百分含量/% | Fe2O3百分含量/% |
0.00 | 100 | 0 |
0.01 | 40 | 60 |
0.02 | 0 | 100 |
以上結(jié)果表明:___。
(3)a=7和a=9時(shí),FeO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是___。
Ⅱ.Fe2+和Fe3+共沉淀:向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時(shí)加入FeSO4溶波和NaOH濃溶液進(jìn)行共沉淀,再將此混合液加熱回流、冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥,得到納米Fe3
(4)共沉淀時(shí)的反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。
①共沉淀pH過(guò)高時(shí),會(huì)導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化;共沉淀pH過(guò)低時(shí),得到的納米Fe3O4中會(huì)混有的物質(zhì)是___。
②已知N=,其他條件一定時(shí),測(cè)得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線(xiàn)如圖所示:
經(jīng)理論分析,N=2共沉淀時(shí)納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高,事實(shí)并非如此的可能原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積為2L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________。
(2)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(選填吸熱、放熱),原因是_____________________。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________(多選扣分)。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 _______________℃。該溫度下,若向容器中分別加入2mol H2和2molCO2,10s后達(dá)到平衡,則這段時(shí)間內(nèi)υ(H2)=_______________, CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
B. 對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C. 升高溫度能夠促進(jìn)水的電離
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加少量鐵粉,振蕩?kù)o置,溶液顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氯化鋁水溶液呈________(填“酸”、“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示)________________________________________;
(2)在配制硫化鈉溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的__________(填化學(xué)式)。
(3)已知純水在T℃時(shí),pH=6,該溫度下某NaOH溶液的濃度為1 mol·L-1,則該溶液由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1。
(4)常溫下,濃度均為0.1 mol/L的五種溶液的pH如下表所示。
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),回答問(wèn)題:
①常溫下,等濃度的下列四種酸溶液,pH最小的是______;
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②等體積等濃度的NaCN、NaClO兩溶液中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為__。
A.前者大 B.相等 C.后者大 D.無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1,2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1,H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定溶液中,能大量共存的是( )
無(wú)色溶液中:
的溶液中:
水電離的濃度為的溶液中:
加入鋁粉放出氫氣的溶液中:
使甲基橙變紅的溶液中:
中性溶液中:
能溶解銅粉的溶液:
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于苯乙烯()的下列敘述:①能使酸性KMnO4溶液褪色,②可發(fā)生加聚反應(yīng),③可溶于水,④可溶于苯中,⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng),⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是( )
A.①②④B.①②④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥
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