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4．某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復到原來的形態(tài)），某同學設計了如下四個實驗方案，其中不正確的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產生沉淀；Ksp（CuS ）=1.3×10-36．]．（　　）
A．A
B．B
C．C
D．D

分析 通入H2S可的到CuS沉淀，加入過量KOH，生成AlO2-，通入過量二氧化碳氣體生成Al（OH）3沉淀，加入過量氨水Cu（OH）2溶解，Mg2+、Al3+與碳酸根離子發(fā)生互促水解生成Mg（OH）2和Al（OH）3，以此解答該題．

解答 解：A．通入H2S可得到CuS沉淀，加入過量KOH得到Mg（OH）2沉淀，過濾后在溶液中通入過量二氧化碳氣體生成Al（OH）3沉淀，K+存在與濾液中，故A正確；
B．通入H2S可得到CuS沉淀，加入過量氨水生成Mg（OH）2和Al（OH）3，加入鹽酸沉淀溶解又生成Mg2+、Al3+，不能分離，故B錯誤；
C．通入H2S可得到CuS沉淀，濾液中加入過量碳酸鉀溶液生成Mg（OH）2和Al（OH）3，加入過濾KOH溶解Al（OH）3，過濾后通入過量二氧化碳氣體生成Al（OH）3沉淀，K+存在與濾液中，故C正確；
D．加入過量KOH得到Mg（OH）2和Cu（OH）2，加入過量氨水Cu（OH）2溶解，可分離Mg（OH）2和Cu（OH）2，過濾后在溶液中通入過量二氧化碳氣體生成Al（OH）3沉淀，K+存在與濾液中，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物質的分離、提出的實驗方案的評價，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度中等，注意把握相關物質的性質，為解答該題的關鍵、

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．體積相同、濃度均為0.1 mol•L-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m＜n
B．有甲、乙兩氨水溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，則甲乙兩溶液c（H+）之比為10：1
C．相同溫度下，0.2 mol•L-1乙酸溶液與0.1 mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比為2：1
D．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，K=$\frac{c{α}^{2}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，K變小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．螞蟻分泌的蟻酸主要成分是甲酸（結構式為，Ka=1.8×10-4），通常情況下是一種無色易揮發(fā)的液體．甲酸在濃硫酸作用下容易分解產生CO．某化學興趣小組的同學對HCOOH的性質進行了以下探究：
I、該組同學選擇如圖1所示的裝置探究HCOOH在濃硫酸作用下分解產生了CO，請完成下列各小題．

（1）寫出甲酸分解的化學方程式HCOOH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CO↑+H2O；
（2）裝置的連接順序acbfged；
（3）HCOOH的分解產物中有CO的現象D中黑色粉末變成紅色，C中澄清石灰水變渾濁；
（4）該實驗設計有一處明顯的缺陷是無尾氣處理裝置；
II、該組同學分析了甲酸分子結構后，認為甲酸能發(fā)生銀鏡反應，并設計了如圖2所示的實驗．
（5）依圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現光亮的銀鏡．請解釋實驗中沒有產生銀鏡的原因由于HCOOH的酸性較強，破壞了發(fā)生銀鏡反應的堿性條件；
（6）請設計實驗來驗證你的解釋先將HCOOH用NaOH溶液中和至弱堿性，再加入到銀氨溶液中進行銀鏡反應，若產生光亮的銀鏡，說明HCOOH發(fā)生銀鏡反應需在堿性環(huán)境下進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．根據要求回答下列問題：
如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為18.4mol/L
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.4mol•L-1的稀硫酸，該學生需要量取5.4mL上述濃硫酸進行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是①②③⑦（填編號），配制過程中還缺少的儀器是250mL容量瓶（填寫儀器名稱）
①玻璃棒；②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應，所得溶液中c（Al3+）=$\frac{4}{15}$mol/L（忽略溶液體積的變化），檢驗溶液中SO42-存在的方法：取少量試液，向其中滴入鹽酸，無現象，再加氯化鋇溶液出現白色沉淀，即存在SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA（g）+mB（g）?pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，△H＞0）．升高溫度時$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值減��；加入催化劑，氣體的總物質的量不變；充入C，則A、B的物質的量增大．（增大、減小、不變、不確定）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在2L含有物質的量均為0.1mol的Ca2+、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固體使溶液的pH=ll．有沉淀生成，過濾．已知：KSP[Ca（OH）2]=4.68×10-6；KSP[Mg（OH）2]=5.61×10-12．當離子濃度小于10-5mol•L-1認為已經除凈，下列說法正確的是（　�。�
A．此沉淀是Mg（OH）2、Ca（OH）2的混合物
B．此沉淀只有Mg（OH）2
C．過濾后濾液中存在Ca2+、Mg2+
D．向原溶液中加入8.8 g NaOH固體，不可以使Ca2+部分轉化為沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室用標準鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（　�。�
A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
D．錐形瓶內溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內液面所在刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硝基苯是重要的精細化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機溶劑．制備硝基苯的過程如下：
①配制混酸：組裝如圖反應裝置．取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，加入漏斗中，把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
④除去混和酸后，粗產品依次用蒸餾水和100ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品．
已知（1）+HNO3（濃）$\frac{50～60℃}{98%濃{H}_{2}S{O}_{4}}$++H2O
+HNO3（濃）$\frac{95%}{98%濃{H}_{2}S{O}_{4}}$++
（2）可能用到的有關數據如表
物質熔點/℃沸點/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
1，3二硝基苯893011.57微溶于水
濃硝酸-831.4易溶于水
濃硫酸-3381.84易溶于水
請回答下列問題：
（1）配制混酸應在燒杯中先加入濃硝酸．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是可以保持漏斗內壓強與發(fā)生器內壓強相等，使漏斗內液體能順利流下．
（3）實驗裝置中長玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填儀器名稱）．
（4）反應溫度控制在50～60℃的原因是防止副反應發(fā)生．
（5）反應結束后產品在液體的下層（填“上”或者“下”），分離混酸和產品的操作方法為分液．
（6）實驗前要配制100ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管、燒杯 用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無沉淀生成，說明已洗凈．
（7）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入氯化鈣除去水，然后蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上用黃鐵礦（主要成分：FeS2，含有少量Fe2O3和SiO2，其它雜質不考慮）制備高效凈水劑K2FeO4的工業(yè)流程如圖：

已知：25℃時，Fe（OH）3的KSP=1.0×10-38；溶液中離子濃度小于10-5mol•L-1時，認為離子沉淀完全．請回答：
（1）寫出制備副產物“氮肥”的化學方程式2SO2+4NH3．H2O+O2=2（NH4）2SO4+2H2O．
（2）由FeCl3溶液制備Fe（OH）3時，若使溶液中的Fe3+沉淀完全，需調節(jié)溶液的pH至少為3．Fe（OH）3轉化為Na2FeO4的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（3）高溫煅燒黃鐵礦的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（4）操作I的具體步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）檢驗煅燒后生成氣體中有SO2的方法為將生成的氣體通入品紅溶液中，褪色，加熱，又恢復紅色，則氣體為二氧化硫．
（6）工業(yè)上也可用Fe做陽極電解KOH溶液的方法制備K2FeO4，則陽極反應式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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