7．在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA（g）+mB（g）?pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，△H＞0）．升高溫度時(shí)$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值減��；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變；充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大．（增大、減小、不變、不確定）

分析 正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，充入C，平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量的變化解答該題．

解答 解：△H＞0，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值減小，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，則氣體的總物質(zhì)的量不變，充入C，平衡逆向移動(dòng)，A、B的物質(zhì)的量增大，故答案為：減�。徊蛔�；增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意反應(yīng)方程式的特征，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．
A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小
D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=+74.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺②反應(yīng)的化學(xué)方程式
8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集
打開K2③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．pH的計(jì)算公式為pH=-lgc（H+），25℃時(shí)，Kw=10-14，0.01mol•L-1HCl溶液的pH=2，0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)雙氧水跟酸性高錳酸鉀反應(yīng)的方程式正確的是（　　）
A．2KMnO4+H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+3O2↑+4H2O
B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
D．8KMnO4+2H2O2+12H2SO4═4K2SO4+8MnSO4+11O2↑+14H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來(lái)的形態(tài)），某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp（CuS ）=1.3×10-36．]．（　�。�
A．A
B．B
C．C
D．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
①下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是CD（填選項(xiàng)字母）．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確
B．盛NaOH溶液錐形瓶用蒸餾水洗后，未用NaOH溶液潤(rùn)洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙作指劑
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液潤(rùn)洗后，注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度以 上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
a．滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）ECBADGF；
b．在G操作中如何確定滴定終點(diǎn)？當(dāng)?shù)芜M(jìn)最后一滴溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（2）氧化還原滴定：取草酸溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用濃度為0.1mol•L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+22MnSO4+8H2O，表格記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次25.000.5020.40
第二次25.003.0023.00
第三次25.004.0024.10
①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸（“酸”或“堿”）式滴定管中，達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度如表所示：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
沉淀完全時(shí)的pH11.16.79.63.7
在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，
充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶即可．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇氨水．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的離子方程式為2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中   
 E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．過(guò)氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑．合成過(guò)氧化尿素的流程及反應(yīng)器的示意圖如圖：

過(guò)氧化尿素的部分參數(shù)見表：
分子式 外觀 熱分解溫度 熔點(diǎn)
 CO（NH2）2•H2O2 白色晶體 45℃75～85℃
（1）流程中操作①是過(guò)濾，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；
（2）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2；
（3）反應(yīng)器中冷凝管中的冷水從b（填“a”或“b”）口流進(jìn)，反應(yīng)器加熱溫度不能太高的原因是溫度過(guò)高，產(chǎn)品易分解，致使活性氧含量降低；
（4）攪拌器不能選擇鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是鋁、鐵易被氧化；
（5）為測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧化尿素的含量，稱取干燥樣品12.0g，溶于水，在250mL容量瓶中定容．準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL6mol/L硫酸，然后用0.20mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（KMnO4溶液與尿素不反應(yīng)），平行實(shí)驗(yàn)三次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)123
 KMnO4溶液的體積/mL滴定前讀數(shù)0.000.002.00
滴定后讀數(shù)19.9820.0022.02
①KMnO4溶液應(yīng)盛放在酸 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液顯淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；；
②若滴定前滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，滴定后有氣泡．則會(huì)使測(cè)得的過(guò)氧化尿素的含量偏低 （填“偏高”“偏低”或“不變”）．
③產(chǎn)品中過(guò)氧化尿素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為78.3%．

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