12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
B．硫酸和氫氧化銅溶液混合：H++OH-═H2O
C．石灰石中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．硫酸和氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀；
B．氫氧化銅為難溶物，離子方程式中氫氧化銅不能拆開；
C．石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學式；
D．氫離子、氫氧根離子的計量數(shù)錯誤，不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學式組成．

解答 解：A．銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成硝酸銅和銀單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A正確；
B．氫氧化銅為難溶物，不能拆開，正確的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故B錯誤；
C．碳酸鈣不能拆開，應(yīng)該保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在80g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8g Fe3+離子，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（單位為 mol•L-1）（　　）
A．$\frac{15d}{16}$B．165dC．83dD．85d

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯（）

已知：（1）R-X$→_{醇溶液}^{NaCN}$RCN$→_{H_{2}SO_{4}}^{H_{2}O}$RCOOH
（2）
（3）
（4）當苯環(huán)上連鹵原子時，高溫高壓可以水解；
回答下列問題：
（1）按照系統(tǒng)命名法命名，B的名稱是4-氯甲苯（對氯甲苯）；合成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）有關(guān)A的下列說法正確的是ac．
a．A與苯互為同系物     b．A的核磁共振氫譜有5個峰
c．充分燃燒等物質(zhì)的量A和環(huán)己烷消耗氧氣的量相等
d．A的所有原子可能處在同一平面上     e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）寫出反應(yīng) F+I→殺滅菊酯的化學方程式．
（4）寫出C在高溫高壓條件下與足量氫氧化鈉水溶液充分反應(yīng)的化學方程式：+3NaOH$\stackrel{高溫高壓}{→}$2NaCl+H2O+
（5）H與銀氨溶液水浴加熱的離子方程式為：
（6）D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J，寫出符合下列要求的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
①苯環(huán)上有兩個位于間位的取代基；②能水解成兩種有機物；③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列操作，對實驗現(xiàn)象的描述，或由現(xiàn)象作出的判斷錯誤的是（　�。�
A．向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液先變紅振蕩后褪色
B．氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
C．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到黑色Fe3O4
D．新制的氯水加入有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．用雙線橋法，標出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
2FeCl3+Fe═3FeCl2           氧化劑是FeCl3（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．將標準狀況下的4.48L HCl氣體溶于水配成100mL溶液，求：
（1）①所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：2mol/L；
②若鹽酸的密度為0.73g/cm3，求鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：10%．
（2）某老師在教學時需制備標準狀況下4.48L氫氣，擬用足量鋅粒和4mol•L-1的鹽酸反應(yīng)來制取，試計算至少需要這樣的鹽酸100毫升．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．下列說法正確的是（　�。�
A．若每消耗2n mol HI的同時生成n mol H2，表明該反應(yīng)已達平衡
B．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，表明該反應(yīng)已達平衡
C．平衡時，若其他條件不變，再充入一定量HI，重新達平衡后，I2的百分含量增大
D．平衡時，若其他條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n不可能的關(guān)系是（　�。�
A．m-13=nB．n+5=mC．m+8=nD．n-11=m

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分別與 Y、Z、W 三元素相鄰，X、Y 的原子序數(shù)之和等于 Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．X、Y、Z、W 形成的單質(zhì)最多有 6 種
C．X 元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為：H3XO4
D．四種元素的氣態(tài)氫化物中，W 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

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