【題目】碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4

1)該反應(yīng)的氧化劑是___(填化學(xué)式);氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是___;如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___。

2)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振蕩,靜置,這時(shí)候,觀察到的現(xiàn)象是___

3)若采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱:①___;該裝置還缺少的儀器是___;

4)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,在配制稀硫酸溶液的過程中,下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___。

A.溶解的時(shí)候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

【答案】KIO3 5:1 0.5NA3.01×1023 溶液分成兩層,上層無色,下層呈紫() 蒸餾燒瓶 溫度計(jì) AC

【解析】

1)氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO, KIO3I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,得到電子發(fā)生還原反應(yīng),做氧化劑; KI I元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),做還原劑;化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5,電子轉(zhuǎn)移情況如下:,KI為還原劑,+5價(jià)的I元素被還原,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均為碘,由原子守恒及反應(yīng)可知,物質(zhì)的量之比為1:5;由反應(yīng)可得轉(zhuǎn)移5mol電子生成3mol單質(zhì)碘,如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn)移電子為0.5mol,數(shù)目為0.5NA3.01×1023

故答案為:KIO3;5:10.5NA3.01×1023

2)碘易溶于有機(jī)溶劑,在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中,加入四氯化碳萃取水中的碘,四氯化碳與水不互溶,溶液分成兩層,四氯化碳的密度比水,有機(jī)層在下層,碘溶于四氯化碳呈紫紅色,上層幾乎無色,

故答案為:溶液分成兩層,上層無色,下層呈紫()色;

3)該圖為蒸餾裝置,圖中①為蒸餾燒瓶,蒸餾操作適用于分離沸點(diǎn)差別較大的液體混合物,在操作中需要用溫度計(jì)來測(cè)量蒸汽的溫度,以確定將沸點(diǎn)較低的物質(zhì)從混合物中分離出來,故圖中還缺少溫度計(jì),

答案為:蒸餾燒瓶;溫度計(jì);

4A.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容,溶液冷卻后體積偏小,配制的溶液濃度偏高,故A正確;

B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故B錯(cuò)誤;

C.洗滌量筒,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,配制的溶液濃度偏高,故C正確;

D.又加蒸餾水至刻度線,配制的溶液體積偏大,溶液濃度偏小,故D錯(cuò)誤;

答案選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl,它遇水就會(huì)生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_____。水源中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為____

(二)某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進(jìn)行了如下探究:

①取少量廢液,滴加KSCN溶液顯紅色。

②取100mL廢液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g。

③另取100mL廢液,加入一定質(zhì)量的銅片,充分反應(yīng)后,測(cè)得銅片的質(zhì)量減少了2.56g,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。

根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:

1)廢液中含有的金屬離子是______

2100mL廢液中Cl-物質(zhì)的量______。

3)原100mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量濃度____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中的氯離子物質(zhì)的量濃度與 100 mL 1 mol·L1 AlCl3 溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是

A.200 mL 1 mol·L1 NaClB.200 mL 2 mol·L1 NH4Cl

C.100 mL 3 mol·L1 KClD.100 mL 2 mol·L1 BaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式如下(已配平),Cu2H2SO4() CuSO4A↑2H2O,試通過計(jì)算和推理完成下面的問題:

1)在參加反應(yīng)的硫酸中,被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為_________。A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。則A應(yīng)該屬于_________(用字母代號(hào)填寫)。

a.酸 b.堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

2)一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應(yīng)(濃H2SO4過量),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子,生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 _________L(假設(shè)氣體全部逸出)。

3)將(2)中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng),所得沉淀的質(zhì)量為________________g。寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

A.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

B.排水量氣,左右液面相平后,未冷卻到室溫立即讀數(shù),所得氣體的體積偏大

C.稱取2.3gNaCl固體,砝碼放在托盤天平的左邊,所稱量固體藥品質(zhì)量偏小

D.用量筒量取5.0mL濃硫酸,仰視讀數(shù),所得到濃硫酸的體積偏大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小王同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):2MgCO2 2MgOC,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(   )

A.Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),所以MgO是還原產(chǎn)物

B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C

C.CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)

D.Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,電極鋁和鎂都已除去表面氧化膜。當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1mol時(shí),下列說法不正確的是

A. 溶液的質(zhì)量減小程度:乙<甲

B. 溶液的導(dǎo)電能力變化:甲>乙

C. 甲中陰極和乙中鎂電極上析出物質(zhì)質(zhì)量:甲=乙

D. 電極反應(yīng)式:甲中陽(yáng)極:2e → Cl2,乙中正極:+ 2e → Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的,這個(gè)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),約在1891年才獲得成功。1921年實(shí)現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法,其反應(yīng)原理是:2NaCl(熔融)2Na+Cl2。回答下列有關(guān)單質(zhì)鈉的問題:

1)下列各項(xiàng)中屬于保存金屬鈉的正確方法是____。

A.放在棕色瓶中 B.放在細(xì)沙中

C.放在水中 D.放在煤油中

2)鈉長(zhǎng)時(shí)間放在空氣中,最后的產(chǎn)物主要成分是____

ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3

3)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部,用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖所示),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________,生成物的顏色為____。將該試管冷卻后直立,滴加幾滴水(如圖所示),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的方法是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題:

(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是__________________________

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_________________________

(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3________,P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

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