Question

1．下列說法或表示方法不正確的是（　�。�

• A． 蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)
• B． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
• C． 由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
• D． 在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol

Answer 1

分析 A．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)，反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關；
B．濃硫酸稀釋過程中也放出熱量，所以放出的熱量大于57.3kJ；
C．物質具有的能量越低，該物質越穩(wěn)定；
D．燃燒熱是指1 mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量．

解答 解：A．反應物的始態(tài)、終態(tài)相同，則物質具有的能量相同，反應過程中能量變化也相同，所以蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)，故A正確；
B．濃硫酸稀釋過程中會放出熱量，導致生成1mol水時放出的熱量增大，則測得中和過程中所放出的熱量大于57.3kJ，故B正確；
C．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，該反應為吸熱反應，說明金剛石的能量大于石墨，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；
D、燃燒熱是指1 mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，氫氣的燃燒熱化學反應方程式中燃料的計量數是1不能是2，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了燃燒熱和中和熱的概念應用的判斷，題目難度不大，注意燃燒熱是指1 mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，中和熱不包括酸、堿溶解時所吸收或放出的熱量，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．