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14．下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+
B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑

分析 A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應；
B．氫氧燃料電池中，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；
C．精煉粗銅時，粗銅連接電源正極、純銅連接電源負極；
D．電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電．

解答 解：A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，所以負極反應式為Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；
B．氫氧燃料電池中，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，如果是氫氧燃料堿性電池，則正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故B錯誤；
C．精煉粗銅時，粗銅連接電源正極、純銅連接電源負極，則陽極上電極反應式為Cu-2e-═Cu2+、陰極電極發(fā)生有為Cu2++2e-═Cu，故C錯誤；
D．電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，則陽極、陰極反應式分別為2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電極反應式的書寫，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，電解時知道離子放電順序，注意B中電解質溶液酸堿性不同其電極反應式不同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物用系統(tǒng)命名法命名正確的是（　�。�
A． 
1，4-二甲基丁烷		B． 
3-甲基丁烯		C． 
2-甲基丁烷		D．  
二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．主族元素A、B、C、D、E、F核電荷數依次增大．已知A、C、F三原子的核外最外層共有10個電子，且這三種元素的最價氧化物的水化物之間兩兩均能反應，生成鹽和水，E元素的原子最外層比次外層少3個電子．試問答：
（1）寫出A、C、F三種元素的符號：ANa，CAl，FS．
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期，第VA族．
（3）原子半徑比較：r（C）＞r（D）＞r（E）＞r（F）．（填＞或＜）
（4）A、C兩元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有關煤的敘述中，不正確的是（　�。�
A．煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯、二甲苯等芳香烴的重要來源
B．煤是由多種有機化合物組成的混合物，內含煤焦油等成分
C．煤除了含有C、H元素外，還含有少量的N、S、O等元素
D．煤等化石燃料的儲量有限，節(jié)能和開發(fā)新能源是人類實現可持續(xù)發(fā)展的關鍵之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，通過實驗可以得知物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律．下列通過實驗得出的結論正確的是（　　）
A．天然氣能在氧氣中燃燒，說明氧氣具有可燃性
B．水通電分解時生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成
C．將石蕊試液滴入稀硫酸中溶液顯紅色，說明石蕊試液能使酸變紅
D．通過在顯微鏡下觀察木炭，得知木炭具有疏松多孔的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉和水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．碳酸氫鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的反應：2Na++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

（1）甲、乙兩儀器的名稱是分液漏斗、圓底燒瓶
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，將Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的現象是溶液紅色褪去，該反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗．
①寫出該反應的離子方程式Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁中．
③試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是0.045mol•L-1（保留2位有效數值，氣體按標準狀況計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+    K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是調節(jié)溶液的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．（1）配制500mL 0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH質量是多少？
（2）取上述溶液20mL稀釋成100mL后其物質的量濃度是多少？

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