【題目】Y、Z、W、R、M五種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大,有如下信息:
元素 | 相關(guān)信息 |
Y | 原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子 |
Z | 非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同 |
W | 主族元素,與Z原子的價電子數(shù)相同 |
R | 價層電子排布式為3d64s2 |
M | 位于第ⅠB族,其被稱作“電器工業(yè)的主角” |
請回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對應(yīng)的元素符號表示):
(1)Z、W元素相比,第一電離能較大的是____,M2+的核外電子排布式為_______。
(2)M2Z的熔點比M2W的______(填“高”或“低”),請解釋原因:_____________。
(3)WZ2的VSEPR模型名稱為______;WZ3氣態(tài)為單分子,該分子中W原子的雜化軌道類型為____;WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖(a)所示,該結(jié)構(gòu)的分子中含有____個σ鍵;寫出一種與WZ3互為等電子體的分子的化學(xué)式_____。
(4)MRW2的晶胞如圖(b)所示,晶胞參數(shù)a=0.524 nm、c=1.032 nm;MRW2的晶胞中,晶體密度ρ=____g/cm3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023 mol-1)。
【答案】O [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 高 氧離子半徑比硫離子半徑小,Cu2O比Cu2S的晶格能大,所以Cu2O熔點高 平面三角形 sp2 12 BF3等
【解析】
Y、Z、W、R、M五種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大。Y的原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子,Y為C元素; Z是非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同,Z的電子排布式為1s2s22p4,Z為O元素;W是主族元素,與Z原子的價電子數(shù)相同,W為S元素;R的價層電子排布式為3d64s2, R為Fe元素;M位于第IB族,其被稱作“電器工業(yè)的主角”,為Cu元素,據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。
(1) Z為O元素,W為S元素,同一主族,從上到下,第一電離能逐漸減小,O和S元素相比,第一電離能較大的是O,M為Cu元素,Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9;
(2) M為Cu元素,Z為O元素,W為S元素,M2Z為Cu2O,M2W為Cu2S,由于氧離子的半徑小于硫離子的半徑,則Cu2O比Cu2S的晶格能大,所以Cu2O的熔點比Cu2S的高;
(3) W為S元素,Z為O元素,WZ2為SO2,中心原子S價層電子對數(shù)=2+=3,S原子采取sp2雜化,VSEPR模型名稱為平面三角形;SO3氣態(tài)為單分子,該分子中S原子的價層電子對數(shù)=3+=3,雜化軌道類型為sp2;單鍵都為σ鍵,SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖(a)所示,該結(jié)構(gòu)的分子中含有12個σ鍵,SO3由4個原子構(gòu)成,價電子總數(shù)為24,與SO3互為等電子體的分子的化學(xué)式為BF3;
(4)MRW2為CuFeS2,晶胞中每個Cu原子與4個S原子相連,CuFeS2的晶胞中S原子個數(shù)=8、Fe原子個數(shù)=4×+4×+2×=4、Cu原子個數(shù)=8×+4×+1=4,晶胞體積=a2c=(0.524×10-7×0.524×10-7×1.032×10-7)cm3,晶體密度ρ===g/cm3=g/cm3。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,Fe2O3和H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Fe3O4,方程式為3Fe2O3+H22Fe3O4+H2O。下列說法正確的是( )
A.Fe2O3俗名磁性氧化鐵
B.該反應(yīng)條件下H2的還原性強(qiáng)于Fe3O4的還原性
C.每消耗160 g Fe2O3,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個電子
D.Fe3O4可由Fe與H2O在常溫下反應(yīng)制得
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗,回答下列問題:
實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體按右圖裝置進(jìn)行制取。
A B C D E
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,38-60℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要_____(填儀器名稱);裝置C的作用是_____________________。
(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式______________________________________。
(3)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________________________ 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________,檢驗該離子的方法是___________________________。
(4)請補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②______________;③______________;④______________;得到成品。
(5)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________;
實驗Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測定
(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進(jìn)行如下實驗:
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。
取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①確認(rèn)滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________mol(用含c、V的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質(zhì)中有物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。則下列說法中正確的是
A. 在上述反應(yīng)中,電子從氧化劑轉(zhuǎn)移到還原劑
B. 物質(zhì)甲可能是KMnO4
C. 反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0g氣體,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023
D. 氧化過程的反應(yīng)式一定為Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一,鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示:
I.回答下列有關(guān)問題:
(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。
(2)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,生成FeCl2和CuCl2,制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。檢驗反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。
(3)在下列化學(xué)方程式中:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______,生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__________。
II.現(xiàn)有五種溶液,分別含下列離子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。
(1)寫出符合下列條件的離子符號:既能被氧化又能被還原的離子是______,加鐵粉后溶液增重的是______;
(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象是___________________。
(3)欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法,并寫出相應(yīng)離子方程式:__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是
A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是
A.乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體共28g含有的原子數(shù)目為6NA
B.0.1 mol羥基中所含有的電子數(shù)為NA
C.1 L0.1 mol·L-1 Na2S溶液中,S2-、 HS-和H2S的微粒數(shù)之和為0.1NA
D.在K37C1O3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為10NA則有424g氯氣生成
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大,的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0,、、形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示,在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是( )
A.原子半徑大。
B.電負(fù)性大小:
C.、形成的化合物為離子化合物
D.化合物甲中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在指定條件和相應(yīng)的計量下,甲物質(zhì)能與乙物質(zhì)恰好都能完全反應(yīng)的是
選項 | 甲 | 乙 | 條件 |
A | 1L0.4 mol·L-1氨水 | 含0.12molAlCl3的AlCl3溶液 | 常溫常壓 |
B | 0.9g Al | 50 mL18.4 mol·L-1H2SO4溶液 | 常溫 |
C | 2.24L SO2 | 含0.1molNaOH的NaOH溶液 | 標(biāo)準(zhǔn)狀況 |
D | 1mL Cl2 | 5mL H2O | 常溫、避光 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com