【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體共28g含有的原子數(shù)目為6NA

B.0.1 mol羥基中所含有的電子數(shù)為NA

C.1 L0.1 mol·L-1 Na2S溶液中，S2-、 HS-和H2S的微粒數(shù)之和為0.1NA

D.在K37C1O3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為10NA則有424g氯氣生成

【答案】B

【解析】

A．乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式為CH2，28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體含3molCH2，故28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體含有的原子數(shù)目為6NA，A正確；

B．1個羥基()中含有9個電子，故0.1 mol羥基中所含有的電子數(shù)為0.9NA，B錯誤；

C．硫化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，S元素在溶液中以S2-、HS-、H2S三種形式存在，由元素守恒可知S2-、 HS-和H2S的微粒數(shù)之和為0.1NA，C正確；

D．同種元素不同價態(tài)的原子之間若發(fā)生氧化還原反應元素的化合價只靠近不交叉，在K37C1O3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，氯酸鉀中的1個37C1轉(zhuǎn)化為氯氣分子中0價氯原子，H35Cl中有5個35Cl轉(zhuǎn)化為氯氣分子中0價氯原子，反應中轉(zhuǎn)移5mol電子生成3mol氯氣，且氯氣中的37C1：35Cl=1：5，故這樣的氯氣的相對分子質(zhì)量為，若反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為10NA，則生成6mol氯氣，其質(zhì)量為

= 424g，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：

下列說法正確的是

A. CO和O生成CO2是吸熱反應

B. 在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C. 同物質(zhì)的量的CO和O反應比CO與O2反應放出更多熱量

D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4min～8min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度,結(jié)果應是

A. 2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1

B. 2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1

C. 3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1

D. 3.0μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：

元素

相關(guān)信息

Y

原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子

Z

非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W

主族元素，與Z原子的價電子數(shù)相同

R

價層電子排布式為3d64s2

M

位于第ⅠB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”

請回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示)：

(1)Z、W元素相比，第一電離能較大的是____，M2+的核外電子排布式為_______。

(2)M2Z的熔點比M2W的______(填“高”或“低”)，請解釋原因：_____________。

(3)WZ2的VSEPR模型名稱為______；WZ3氣態(tài)為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為____；WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，該結(jié)構(gòu)的分子中含有____個σ鍵；寫出一種與WZ3互為等電子體的分子的化學式_____。

(4)MRW2的晶胞如圖(b)所示，晶胞參數(shù)a=0.524 nm、c=1.032 nm；MRW2的晶胞中，晶體密度ρ=____g/cm3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023 mol-1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為____，基態(tài)Fe2+中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是____，Fe2+和Fe3+是鐵的兩種常見離子，Fe3+的穩(wěn)定性強于Fe2+，原因是____。

(2)Fe3+可以與SCN—形成一系列不同配位數(shù)的紅色配合物，所以常用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在，KSCN中四種元素的電負性由小到大的順序為_______，SCN—的幾何構(gòu)型為______，中心原子的雜化類型為_______。

(3)實驗中常用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+， K3[Fe(CN)6]晶體中的化學鍵有_________(填寫選項字母)

a.離子鍵. b.共價鍵 c，氫鍵 d .配位鍵 e.金屬鍵

1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________。

(4)FexO為氯化鈉型結(jié)構(gòu)，在實際晶體中，由于存在缺陷，x<1。 測得Fe0.92O晶體的晶胞參數(shù)a=428.0pm，則該晶體的密度ρ=__________g/cm3 (列出計算式)，晶體中最近的兩個鐵離子間的距離為_______pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列相應反應的離子方程式正確的是（ ）

A.將少量投入到水中：

B.向溶液中滴加少量溶液：

C.向鹽酸中滴加少量溶液：

D.向沉淀中滴加乙酸：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型氟離子電池的電解質(zhì)為和，可嵌入這兩種鹽的晶體中，該電池工作時放電的示意圖如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.放電時，極為該電池的正極

B.充電時，移向極

C.充電時，陽極的電極反應式為

D.電池總反應為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗硅中含有鐵和錫（Sn）等雜質(zhì)，粗硅與氯氣反應可生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。實驗室用下列裝置模擬制備SiCl4。已知：SiCl4的熔點是-70℃，沸點是57.6℃，易與水反應；Sn Cl4的熔點是-33℃，沸點是114℃

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_______；裝置A燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是____________。

（2）裝置C中盛放的試劑是_____________，作用是___________________；玻璃管b的作用是_______________________。

（3）裝置E的燒杯中盛放冰水的目的是______________________。

（4）裝置F中堿石灰的作用是____________________________。

（5）裝置E燒瓶中得到的SiCl4中溶有少量的雜質(zhì)FeCl3和SiCl4，可以通過___________方法提純。

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